Termo

Problema 1a. Determinación de la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico.
H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) Na2SO4(ac) + 2H2O(l)
Masa de NaOH en la muestra del problema = 0.04 gVolumen de H2SO4 0.1 N consumido para neutralizar la sosa = 1.93 ml
Equivalentes de H+ añadidos = equivalentes de OH- en la muestra = 1.93 x 10-4 eq OH-
Cantidad (mol) de NaOH enla muestra = 1.93 x 10-3 mol NaOH
Masa de NaOH en la muestra = 7.72 x 10-3 g NaOH
% de pureza en la muestra = 95%

Problema 1b. Determinación de la concentración molar de unamuestra de ácido muriático de uso doméstico.
HCl(ac) +NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O
Volumen de la muestra usado para preparar la dilución 1:100 = 0.5 ml
Volumen de NaOH estandarizado0.1 N consumido para neutralizar el ácido = 12.63 ml
Equivalente de OH- añadidos = equivalentes de H+ en la muestra = 1.26 x 10-3 eq H+
Cantidad (mol) de Hcl en la muestra = 1.26 x10-3 mol Hcl
Concentración molar de HCl en la muestra = 0.126 M
Concentración molar del ácido muriático = 12.6 M
% m/v de pureza del ácido muriático = 45.9%

Problema 2.Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico.
Tabla 1. Titulación de ácido tartárico.
Concentración del NaOH usado como titulante: 0.1 M
Reacción: H2C4H4O6(ac)+ 2NaOH ---> Na2C4H4O6(ac) + 2H2O(l) |
Volumen de NaOH consumido (ml) | Cantidad de NaOH consumido (mol) | Moles de equivalentes de H+ titulados | Moles de C4H6O6 en laalícuota | Molaridad de C4H6O6 | Normalidad de C4H6O6 | % m/v C4H6O6 |
| | | | | | |
| | | | | | |
1) 2.2 | 2.2 x 10-4 | 2.2 x 10-4 | 1 x 10-4 | 0.01 | 2.2 | 1.50% |2) 1.9 | 1.9 x 10-4 | 1.9 x 10-4 | 1 x 10-4 | 0.01 | 1.9 | 1.50% |
3) 2.0 | 2.0 x 10-4 | 2.0 x 10-4 | 1 x 10-4 | 0.01 | 2 | 1.50% |
| | | Promedio | 0.01 | 2.03 | 1.50% |