Termodinámica química

Termodinámica química: La termodinámica estudia las relaciones del calor con otras formas de energía   El estudio de la termodinámica se centra sobre un sistema en estudio separado de su entorno o medio ambiente por fronteras reales o imaginarias.   Sistema + medio ambiente = universo. Para que la masa experimente un cambio necesita energía. En la mayor parte de las reacciones químicas, elcambio de energía se manifiesta en forma de calor. La termoquímica es la rama de la química que trata de la energía calorífica que interviene en una reacción y constituye una parte de la termodinámica. Calor: Se define como energía transferida entre dos cuerpos o sistemas, se puede asociar al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado porreacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que sutemperatura se equilibre. Temperatura: Es la medida de energía cinética media de las partículas que constituyen un cuerpo. Energía interna (U): Intenta ser un reflejo de la energía a escala microscópica. Más concretamente, es la suma de: la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema, y de laenergía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades. Energía interna (U): La energía interna no incluye la energía cinética traslacional o rotacional del sistema como un todo. Tampoco incluye la energía potencial que el cuerpo pueda tener por su localización en un campo gravitacional o electrostático externo. Sin que se modifique lacomposición química o cambio de estado de la materia que compone el sistema, se habla de variación de la energía interna sensible y se puede calcular de acuerdo a los siguientes parámetros; Donde Q = Es la variación de energía o de calor del sistema en un tiempo definido medida en [kcal], Ce = Calor específico de la materia [kcal / kg * ºC]. m = Masa Δ T= Temperatura final del sistema - temperaturainicial (en grados Celsius ºC ). La leyes de la termodinámica química: En palabras llanas: Sí pones en contacto un objeto con menor temperatura con otro con mayor temperatura, ambos evolucionan hasta que sus temperaturas se igualan”. Tiene una gran importancia experimental «pues permite construir instrumentos que midan la temperatura de un sistema» pero no resulta tan importante en el marco teóricode la termodinámica. Él equilibrio termodinámico de un sistema se define como la condición del mismo en el cual las variables empíricas usadas para definir o dar a conocer un estado del sistema (presión, volumen, campo eléctrico, polarización, magnetización, tensión lineal, tensión superficial, coordenadas en el plano x, y) no son dependientes del tiempo. El tiempo es un parámetro cinético,asociado a nivel microscópico; el cual a su vez está dentro del físico químico y no es parámetro debido a que a la termodinámica solo le interesa trabajar con un tiempo inicial y otro final. Estas herramientas, la termodinámica describe cómo los sistemas responden a los cambios en su entorno. Esto se puede aplicar a una amplia variedad de ramas de la ciencia y de la ingeniería, tales como motores, de lafase, reacciones químicas, fenómenos de transporte, e incluso agujeros negros.
Primera ley termodinámica: También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. En palabras llanas: "La energía no se crea ni se destruye: solo se...