termodinámica

1- Suponga que tiene tres muestras de 1.0kg cada una, de hierro, vidrio y agua y que las tres se encuentran a 10°C.
a) Ordénelas de menor a mayor temperatura después de transferir una energía de100J a cada una.
b) Ordénelas de menor a mayor cantidad de energía transferida en forma de calor si la temperatura de cada una de ellas se aumenta en 20°C
2- Explique si la formulación de la siguienteexpresión puede ser correcta o incorrecta: “Dados dos cuerpos cualesquiera, el que tiene una temperatura mayor contiene más calor”
3- Explique porque para una sustancia determinada es mayor su calorlatente de vaporización que su calor latente de fusión.
4- Un calorímetro de aluminio con una masa de 100g, contiene 250g de agua. El calorímetro y el agua se encuentran en equilibrio térmico a10°C. Se colocan dos bloques metálicos dentro del agua. Uno de ellos es una pieza de cobre de 50g a 80°C. El otro bloque tiene una masa de 70g y se encuentra originalmente a una temperatura de 100°C. Elsistema completo finalmente se estabiliza en una temperatura de equilibrio de 20°C.
a- Determine el calor específico de la muestra desconocida.
b- Determine de que material se trata la muestradesconocida.
NOTA: CADA UNO DE ESTOS EJERCICIOS DEBE SER RESUELTO ESCRIBIENDO LAS RESPECTIVAS EXPLICACIONES.
DESARROLLO
1) A) 1 caloría es igual a 4.186J por lo tanto 100J son iguales a:  = 23.89calorías.
Ahora hallaremos las temperaturas finales de los materiales después de agregarles las 23.89 calorías usando la formula Q = m*c*Δt.
Para el vidrio: Q = m*c*Δt; Q = (1000g) * (0.200cal/gºc) *(10ºc-0ºc) = 2000cal
Para hallar la temperatura final del vidrio después de agregarle las 23.89 cal podemos decir que:
Tf-Q=0 por lo tanto (1000g*0.200cal/gºc) – 2000cal – 23.89cal = 0 ; 200Tf –2023.89cal = 0 ; 200Tf = 2023.89cal ; Tf=  = 10.15ºc.

Para el hierro: Q = m*c*Δt; Q = (1000g) * (0.107cal/gºc) * (10ºc-0ºc) = 1070cal
Para hallar la temperatura final del hierro después de...