Termodinámica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA

PRACTICA DE LABORATORIO No 4
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
TERMODINÁMICA
GRUPO: 2AM2
EQUIPO 2
INTEGRANTES:
SÁNCHEZ GARCÍA JOSÉ FERNANDO
ARIZA MARTINEZ JOSUE CLEMENTE
POLITO HERNANDEZ VICTOR GUSTAVO
ARREDONDO RIVERA JUAN ANTONIOPROFESORA DE LABORATORIO:
Ma. TERESA GONZALES MORA.
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA
18 DE ABRIL DEL 2012

Objetivo.- El alumno determinará con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un Proceso Termodinámico.
Consideraciones Teóricas.-
Conceptos Elementales.
El estudio de los cambios energéticos es muy importante dentro del campo de la Química, ya que lasreacciones químicas van siempre acompañadas de transferencia de energía. La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química.
Se llama Sistema termodinámico a cualquier porción del Universo que sea objeto de estudio y que está separada del resto por una superficie cerrada, ya sea real (paredes de un depósito) o imaginaria (la atmósferade la Tierra). Ejemplos de sistemas termodinámicos son el agua de un vaso; el aire, la gasolina y el aceite del cilindro de un motor, un océano, una estrella, una reacción química, el butano de una bombona, una pila eléctrica y un ser vivo.
Se llama Entorno (alrededores, exterior) al resto del Universo que no constituye el sistema.
Los sistemas termodinámicos se relacionan con el medio que losrodea intercambiando materia y/o energía.
Según esto, pueden ser:
- Abiertos: intercambian materia y energía con el entorno.
- Cerrados: intercambian energía, pero no materia, con el entorno.
- Aislados: no intercambian ni materia ni energía
Los sistemas pueden ser:
a) Homogéneos: constan de una sola fase.
b) Heterogéneos: constan de más de una fase.
El estado de un sistema tiene comovariables principales la composición química y la concentración de sus componentes. Conocer el estado de un sistema es conocer su composición, situación y energía en un momento determinado así como otras variables como la presión, la temperatura, el volumen, la densidad, etc., que sirven para describirlo.
Las magnitudes que sirven para conocer el estado de un sistema termodinámico se denominanvariables termodinámicas o variables de estado (presión, volumen, temperatura, densidad, número de moles). Se pueden dividir en:
a) Variables intensivas: variables cuyo valor no depende de la cantidad de materia del sistema.
b) Variables extensivas: variables cuyo valor depende de la cantidad de materia del sistema
Se denominan funciones de estado a aquellas variables termodinámicas cuyo valordepende sólo del estado del sistema y no de cómo se ha llegado a él. Así, la variación de una función de estado entre un estado 1 y un estado 2 no depende del camino seguido para llegar de 1 a 2.
Una transformación termodinámica es cualquier cambio que se produce en el estado de un sistema termodinámico. Así se puede encontrar un estado inicial (anterior a la transformación) y un estado final(posterior a la transformación).
Un gas en un depósito se define por tres variables termodinámicas: P1, V1, T1. Si el gas cambia a otras P2,
V2, T2, habrá sufrido una transformación.
Un sistema está en equilibrio cuando se cumplen simultáneamente los tres equilibrios:
- Químico: Su composición no varía con el tiempo.
- Mecánico: no se observa movimiento en el sistema de forma macroscópica.
-Térmico: la temperatura es la misma en todos los puntos del sistema.
Primer Principio De La Termodinámica.-
“En un sistema aislado, la energía total se conserva” (es decir, ni se crea, ni se destruye, sólo se transforma).
Un sistema termodinámico contiene energía. Cuando el sistema realiza una transformación, varía la cantidad de energía que posee. La variación se debe a que en el proceso,...