termodinámica

Termodinámica:
Se define como una ciencia macroscópica que estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que ellos producen en los sistemas. Se basa en una serie de principios, llamados Principios de la Termodinámica, que son enunciados axiomáticamente, y que se basan en las observaciones de la naturaleza. A partir de estos Principios, mediante unos desarrollos matemáticos sencillos,se obtienen unas leyes que pueden considerarse fiables, ya que no se han encontrado en la naturaleza situaciones que los contradigan.
Sistema + medio ambiente = universo.

Reacción Química:
Cada sustancia química tiene su propia energía. Cuando se produce una reacción química, los reactivos pueden aumentar o disminuir su energía al transformarse en productos. Esta diferencia de energía entrereactivos y productos se intercambia con el medio. Así:
ET reactivos < ET productos ET reactivos > ET productos
El calor desprendido o absorbido, en determinadas condiciones, en una reacción química, se llama Calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción:
Qp = ΔrH
Qv = ΔrU
Ecuaciones termoquímicas son aquellas en las que se especifica el cambio térmico. Hay que indicarsiempre el estado físico de reactivos y productos y las condiciones de presión y temperatura en las que se realiza la reacción.
Condiciones estándar: T = 298.16 KJ (25o C) y P = 1 atm
Cada calor de reacción corresponde al número de moles que indica la ecuación y para el estado físico de las sustancias señalado.
La energía calorífica desprendida o absorbida en una reacción química esdirectamente proporcional a la cantidad de sustancia que interviene en ella. Esto permite utilizar las ecuaciones termoquímicas para efectuar cálculos estequiométricos.

Sistemas:
Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados.
Sistemas abiertos: son aquellos que intercambian con el entorno materia y energía. Tanto la masa como la energía pueden cruzar la frontera de un volumen de control la cualse denomina superficie de control. Recibe energía desde el exterior y por ende consta de un flujo continuo que le permite generar trabajo en forma permanente, a una tasa un poco menor que la cantidad de energía que el sistema recibe Ejemplo: seres vivos, autos, motos etc.
Sistemas cerrados: son aquellos que solo intercambian energía con su entorno. Ninguna masa puede encontrar o abandonar unsistema cerrado pero la energía en forma de calor o trabajo puede cruzar la frontera y el volumen de un sistema cerrado no tiene que ser fijo. Solo utiliza sus propios recursos. Se genera trabajo a costa de las inhomogeneidades del sistema. Ejemplo: una olla a presión que no permita el escape de gases, en el laboratorio un reactor.
Sistemas aislados: es aquel que no puede intercambiar ni energía nimateria (masa) con su entorno. Este así como lo dice su nombre es aislado, por lo que no interactúa con el medio ambiente y no cambia de su energía. Ejemplo termo, pila (no en uso)
1. Si el sistema absorbe calor Q > 0
2. Si el sistema cede calor Q < 0
3. Si el sistema recibe trabajo W > 0
4. Si el sistema realiza trabajo W < 0
(Donde W = trabajo y Q = calor)

Funciones deEstado:
Una función de estado o variable de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio. Dado un sistema termodinámico en equilibrio puede escogerse un número finito de variables de estado, tal que sus valores, determinan unívocamente el estado del sistema.
El valor de una función de estado sólo depende del estado termodinámico actual en que seencuentre el sistema sin importar cómo llegó a él. Algunas variables de un sistema en equilibrio son:
Energía interna de un sistema intenta ser un reflejo de la energía a escala microscópica. Más concretamente, es la suma de la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema, y de la energía...