Termodinámica










Laboratorio n° 1
“Velocidad de reacción y equilibrio químico”




Integrantes: Daniela Contreras.Yerko Contreras.Eduardo Córdova.
Bastian Fonseca.Curso : 4° MGA.

Profesora : Mireya García.INTRODUCCIÓN:
Para el siguiente laboratorio de velocidad de reacción y equilibrio químico realizaremos cálculos, gráficos y experimentos para la obtención de resultados que nos permitan obtenerdatos respecto de la formación de productos a partir de reactivos y si es posible que las reacciones sean reversibles o no. Para esto contaremos con algunas soluciones como el ácido clorhídrico (HCl)1M o 0,5M, el tiocinato de potasio (KSCN), cloruro férrico (FeCl3), cloruro de potasio (KCl) y otras sustancias como trozos de magnesio y sulfato de cobre para realizar las reacciones, además deotros materiales básicos como tapón monohoradado, matraz erlenmeyer, vasos de precipitado tubos de ensayo y probeta.
También es necesario mencionar que la velocidad de reacción es la cantidad desustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, pero la combustión del butano en un fuegoes una reacción que sucede en fracciones de segundo. Como también debemos saber que el equilibrio químico es un estado de cualquier sistema en el que exista al menos una reacción reversible y la...