termodinámica

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICAD DE TABASCO






División de Química: Área Tecnología Ambiental
4º “B”
TERMODINÁMICA
“Conceptos generales: Tipos de calor”

Alumna: Helena Chytilova

Maestro:Ing. Jesús Antonio Luna Carballo





1 de Octubre de 2014
Introducción

El calor es definido como la transferencia de energía a través de una frontera de un sistema debido a la diferenciade temperatura entre el sistema y su entorno. Como resultado de los experimentos de Joule y de muchos otros hechos después realizados por otros científicos, se ha comprendido que el calor no es unasubstancia, sino más bien una forma de transferencia de energía. Así cuando el calor fluye de un objeto caliente a otro más frío, es la energía la que está siendo transferida del primero al segundo. Estoes, el calor es la energía intercambiada (transferida) entre dos sistemas (e.g de un cuerpo a otro) debido a su diferencia de temperatura, es por tanto, una energía en tránsito desde el sistema(foco) más caliente al más frío. El calor es energía en tránsito, por ello es incorrecto decir el “calor de un cuerpo” al igual que decir “el trabajo de un cuerpo”. Durante el calentamiento de un sistema,la energía fluye de una parte del sistema a otra o de un sistema a otro en virtud de su diferencia de temperaturas. Por lo tanto, es incorrecto hablar de calor que posee un sistema. Esto es, el calorQ no es una función de las coordenadas esto es no es una función de estado.





Calor
El calor de reacción: Es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlacesquímicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de...