termodinámica

Es hermoso cuando pasan cosas inexplicables en tu vida y sabes que fue Dios el que intervino. Para medir el calor liberado o absorbido por un sistemadurante un proceso a presión
constante, los químicos utilizan una propiedad llamada entalpia que se representa con la letra
H y se define como E + PV. Laentalpía es una propiedad extensiva; su magnitud depende de
la cantidad de materia presente. Es imposible determinar la entalpía de una sustancia, y loque se mide en realidad es el cambio de entalpía H. La entalpía de reacción H es la
diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpíasde los reactivos En otras
palabras, el H representa el calor absorbido o liberado durante una reacción. La entalpía de
una reacción puede serpositiva o negativa, dependiendo del proceso.
En el laboratorio, los cambios de calor de los procesos físicos y
químicos se miden con un calorímetro,recipiente cerrado diseñado
específicamente para este propósito. Para la medición de los
cambios de calor, depende de los conceptos de calor específico ycapacidad calorífica. Si se conoce el calor específico y la cantidad
de una sustancia, entonces el cambio en la temperatura de la muestra
T indicarála cantidad de calor Q que se ha absorbido o liberado
en un proceso.
El tipo de calorímetro más usado consiste en un envase cerrado
perfectamenteaislado, de tal manera que se minimice la trasferencia
de calor entre el sistema y los alrededores, el calorímetro cuenta con
un agitador y un termómetro.