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INTRODUCCION A LA TERMODINÁMICA


El estudio de los cambios energéticos es muy importante dentro del campo de la Química, ya que las reacciones químicas van siempre acompañadas detransferencia de energía. La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química.
Se llama Sistema termodinámico a cualquier porcióndel Universo que sea objeto de estudio y que está separada del resto por una superficie cerrada, ya sea real (paredes de un depósito) o imaginaria (la atmósfera de la Tierra).
Ejemplos de sistemastermodinámicos son el agua de un vaso; el aire, la gasolina y el aceite del cilindro de un motor, un océano, una estrella, una reacción química, el butano de una bombona, una pila eléctrica y un servivo.


ENERGÍA INTERNA:
En física, la energía interna  de un sistema intenta ser un reflejo de la energía a escala macroscópica. Más concretamente, es la suma de:
La energía cinética interna, es decir,de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema.
La energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a lasinteracciones entre estas individualidades.
La energía interna no incluye la energía cinética traslacional o rotacional del sistema como un todo. Tampoco incluye la energía potencial que el cuerpo pueda tenerpor su localización en un campo gravitacional o electrostático externo.
PRIMERA LEY DE TERMODINAMICA.
En la primera ley de la termodinámica “La energía no se crea ni se destruye solo setransforma”.
La primera ley hace uso de los conceptos claves de energía interna, calor y trabajo sobre un sistema. Usa extensamente el estudio de los motores térmicos. La primera ley hace uso de los conceptosclaves de energía interna, calor y la unidad estándar de todas esas cantidades es el julio, aunque algunas veces se expresan en calorías o BTU.

LA ENTALPÍA
La Entalpía es la cantidad de energía de...