TERMODIN MICA

TERMODINÁMICA
TEORIA CINETICA DE LOS GASES
Gas.- Sustancia en el estudio de la materia.
Sus partículas se mueven en libertad.
Esta constituida por moléculas.

Ec=3/2 KT
K= 1,38 X 10-32 J
K= R/N
No=6,023 X 1023

CARACTERISTICAS DE LOS GASES
Comprensibles para reducir su volumen.
Elásticos porque recuperan su volumen.
Expansibles carecen de volumen propio
Elasticos tienen movimiento aleatoriodesordenado.
Cantidad de sustancia:
N=Masa sustancia/Masa molecular
GAS IDEAL: Gases perfectos
Tienen dimensiones propias (volumen despresiable).
Sus moléculas no interaccionan entre si.
Los choquescontra las paredes son elásticos.
PRESION DEL GAS
P=1/3 .M/V.V2= 1/3.D.V2
Temperatura TAlfa.V2
T=(M/2K)V2





SISTEMA TERMODINAMICO

Sustancia de trabajo
Elemento que se utiliza para transporte decalor.
ESTADO TERMODINAMICO
Estado de la materia, propiedad termodinámica V,P,T.
COORDENADA TERMODINAMICA

ECUACION DE ESTADO
Termodinámica, cantidad universal de los gases.
PV= N.R.Tc
R=8,31 J
Para unsistema aislado: PV/T=NR
DENSIDAD DE LA SUSTANCIA
D= PM/RT  D= M/R.P/T
ECUACION DE ESTADO PARA PROCESOS ISOTERMICOS
PROCESO TERMODINAMICO.- Secuencia del estado que sigue el gas desde el estado inciala otro estado final.

PVo/To=PfVf/Tf

PROCESO REVERSIBLE




PROCESO IRREVERSIBLE

PROCESO CUASIESTATICO.- El proceso es muy lento = al proceso reversible.
Existe alfa de procesos

PROCESOISOTERMICO (ley Mariote T.)

PROCESO ISOBARICO (ley de Charles) P=a




PROCESO ISOCORO (ley de Gayhussac)





PROCESO ADIABATICO

MESCLA DE GAS (ley de Dalton)

Mescla homogénea
PV=(n1+n2+…nn)RT
Enunciadade Dalton.- Para un mezcla homogénea la presión total de una mezcla de gases perfectos es igual a la suma de presiones parciales.
P=P1+P2…

ENERGIA INTERNA
Esta ligada al comportamiento microscópicode sus moléculas
Se debe a la energía cinética de sus moléculas.
V=f(T)
a) Para un gas monoatómico
AV=3/2nRAT helio argón
b) Para un gas diatomico Co
AV=5/2 nRAT monóxido de carbono CO2 H2O...