Termodinaimca

TERMODINAMICA

CONCEPTO DE TERMODINAMICA
La ENERGÍA, palabra griega que significa fuerza en acción, o capacidad para producir trabajo, es el protagonista principal de la Termodinámica.

La TERMODINÁMICA es la Ciencia que estudia la conversión de unas formas de energías en otras. En su sentido etimológico, podría decirse que trata del calor y del trabajo, pero por extensión, de todasaquellas propiedades de las sustancias que guardan relación con el calor y el trabajo.
La Termodinámica se desarrolla a partir de cuatro Principios o Leyes:
• Principio Cero: permite definir la temperatura como una propiedad.
• Primer Principio: define el concepto de energía como magnitud conservativa.
• Segundo Principio: define la entropía como magnitud no conservativa, una medida
de ladirección de los procesos.
• Tercer Principio: postula algunas propiedades en el cero absoluto de temperatura.
Conceptos y definiciones (sistema, pared, entorno, universo)
Sistema es una porción del universo objeto de estudio. Un sistema es una región restringida, no necesariamente de volumen constante, ni fija en el espacio, en donde se puede estudiar la transferencia y transmisión de masa yenergía.







Todo sistema queda limitado por un contorno, paredes, fronteras o límites del sistema, que pueden ser reales o imaginarios. También se llaman superficie de control. La frontera separa el sistema del resto del universo; esta frontera puede ser material o no. A través de la frontera suceden los intercambios de trabajo, calor o materia entre el sistema y su entorno.
El mediorodeante o entorno es la parte del universo próxima al sistema y que se ve afectada en alguna medida por los procesos que ocurren en el sistema.
El universo es todo lo accesible a nuestro experimento. Para el termodinámico, el universo está formado por el sistema examinado y su contorno con el que es capaz e interaccionar en su evolución.
UNIVERSO = SISTEMA +ENTORNO
Por convenio, el universo para el termodinámico es un sistema aislado.
TIPOS DE SISTEMAS
1. Sistemas abierto: permiten el intercambio tanto de materia como de energía con el entorno
2. Sistema cerrado: permiten el intercambio de energía con el entorno, pero no el de la materia
3. Sistema aislados: no permiten el intercambio ni de materia ni de energía con el entorno
4. Sistemasadiabáticos: no permiten el intercambio de materia con el entorno ni el intercambio de energía en forma de calor con el entorno, pero si permiten intercambiar energía con el entorno en forma de trabajo.
Se denomina fase a cierta cantidad de materia, homogénea en composición química y estructura física. Un sistema que contiene una sola fase se denomina homogéneo, y si consta de dos o más fases es unsistema heterogéneo. Una fase puede estar compuesta de una sustancia pura o de varios componentes.
Tipos de límites de los sistemas
Adiabáticos, cuando no pueden ser atravesados por el calor
Diatérmicos, si permiten la transferencia de calor
Rígidos, si no permiten el cambio de volumen
Permeables semipermeables, cuando a través de las paredes del sistema puede pasar cualquier clase o solodeterminadas sustancias respectivamente.

Estado termodinámico: equilibrio
Estado termodinámico es una condición del sistema definida por determinados valores de sus propiedades termodinámicas. Estados idénticos de un sistema, presentan los mismos valores en sus propiedades, independientemente del proceso o transformaciones que haya podido efectuar para alcanzarlo.

Estado de Equilibrio: unsistema está en equilibrio cuando no tiene tendencia por sí mismo para cambiar su estado, y por tanto sus propiedades. Para comprobar si un sistema está en equilibrio habría que aislarlo (imaginariamente) y comprobar que no evoluciona por si solo.
Si un sistema no posee en su interior fuerza alguna no equilibrada y las que ejerce a través de sus fronteras (si éstas no son rígidas) se equilibran...