termodinamia

EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
PRESIÓN DE VAPOR
Y
ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN
DEL AGUA

I. OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de
las variables termodinámicas involucradas
en laecuación de Clausius-Clapeyron, para
aplicarlas en la determinación de la entalpía de
vaporización de una sustancia.

II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar valores de presión de vapor
delagua a distintas temperaturas, para
representar y describir la relación que se
presenta entre ambas variables.
b. Calcular la entalpía de evaporización del agua a partir
de los datos experimentalesy obtener la ecuación de
Clausius-Clapeyron

III. PROBLEMA
Determinar la entalpía de

vaporización del agua.

A1. CUESTIONARIO PREVIO
1. Describir a qué se refieren los equilibrios físicosy qué
características termodinámicas los definen.
2. Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor.
3. Explicar qué es la presión de vapor, en qué
unidades se expresa y cuáles son losfactores que la
afectan.
4. Explicar qué es la entalpía de vaporización, sus unidades
y cuáles son los factores que la afectan.

PRESIÓN DE VAPOR
Es la presión a la que
cada Temp la faselíquida y vapor se
encuentran en
equilibrio
Su valor es
independiente de las
cantidades de líquido y
vapor presentes
mientras existan
ambas.

Entalpía:

es una magnitud termodinámicarepresentada con la
letra H, la variación de entalpía (∆H) es la cantidad de energía (calor)
que un sistema puede intercambiar con su entorno.
(una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por unsistema termodinámico).
La entalpía, es una variable de estado, ( que sólo depende de los
estados inicial y final) que se define como la suma de la energía
interna de un sistema termodinámico y elproducto de su volumen y
su presión.(H =U+pV).
La entalpía total de un sistema no puede ser medida
experimentalmente, en cambio, la variación de entalpía de un
sistema sí puede ser medida...