Termodinamic

LA ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
Las leyes de los gases relacionan las magnitudes  que intervienen en sus propiedades: el volumen que ocupan, V, la temperatura a la que se encuentran T y la presión que ejercen sobre las paredes del recipiente que los contienen, P.Las leyes de los gases son: * La ley de Boye - Marote * La leyes de Charles - Gay Lusas * La ecuación general de los gases |Fue Gay - Lusas quien unifico las tres leyes:  la ley de Boye Marote (a T cte.) y las dos leyes de Gay Lusas (a P cte. y a V cte.), enunciando la ecuación general de los gases. Nos da la relación entre la presión volumen y temperatura de una determinada masa de gas.
Esta ecuación general de los gases ideales globaliza las tres leyes estudiadas en una sola ecuación, que nos indica que:
| |Utilizando R la ecuación de estado de los gases para 1 mol de sustancia quedará:

TERMODINÁMICA
La termodinámica es una de las ramas del quehacer científico que comparten la física y la química. En su sentido literal la palabra quiere decir “calor en movimiento” y tradicionalmente decimos que es el estudio de los procesos energéticos en sistemas térmicos: máquinas y reacciones químicas. Esdifícil explicarlo de manera sencilla pero podemos decir que cuando comunicamos un sistema cerrado a una temperatura con otro que se encuentra a otra temperatura se produce un intercambio de materia y energía entre ambos sistemas.
Ley general de los gases
Saltar a: navegación, búsqueda
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boye, la leyde Charles y la ley de Gay-Lusas. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boye afirma que la presión y el volumen soninversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de unsistema permanece constante.
Esto matemáticamente puede formularse como:

donde:
p es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
k es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:

donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantesdistintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Abogado al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.
Contenido * 1 Derivación de las leyes de los gases * 2 Derivación física * 3 Aplicaciones * 4 Notas * 5 Enlaces externos * 6 Referencias |
Derivación de las leyes de los gases
Ley de Bolle establece que el producto presión-volumenes constante:

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:

Ley de Gay-Lusas dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinación de (1) y uno de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T. La ecuación (2) se utiliza en esteejemplo, y el subíndice arbitrario en la constante se coloca de modo que k = k2.

Sustituyendo la Ley de Abogado en la última expresión, se obtiene la ecuación de los gases ideales.
Derivación física
Una derivación de la ley de los gases combinados usando sólo álgebra elemental puede contener sorpresas. Por ejemplo, a partir de las tres leyes empíricas
............(1) Ley de Gay-Lusas, se...