Termodinamica 2

SOLUCIONARIO DE LA 1 PRÁCTICA DE TERMODINÁMICA II

P1.1 En un proceso de combustión FEES, a la presión constante de una atmosfera. Sé quema butano (C4H10) y el análisis ORSAT de los productosarroja lo siguiente: 7.8 % CO2; 1.1% O2 y 82.9% N2. Determinar:

1) El % At
2) El calor de combustión si los reactantes y los productos se encuentran a 25 ºC.
3) La temperatura de la llama adiabática.Rpta:

Ecuación Real:
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Balance:

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Ecuación Teórico:
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Balance:

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Luego:
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Calor decombustión: [pic]

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También:
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Entonces:
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Llama adiabática: hr = hp

Asumiendo: Tproductos = 1000 ºK

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Asumiendo: Tproductos = 2000ºK

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Tabulando: hp (KJ/Kmol) T (ºK)
842529.85 2000
-280679.3 Tadiabática
-3342728.625 1000

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P1.2 Una mezcla de combustible de 50% de C7H16 (HEPTANO) y el50% de C8H18 (OCTANO) se oxida con el 20% de exceso de aire. Determinar:

4) La masa de aire requerido para 50gr de combustible.
5) El análisis volumétrico de los productos de combustión.

Rpta:Para una mezcla de 100 Kg de combustible:
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Ecuación Real:

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Balance:
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Ecuación Teórico:

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Balance:
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[pic]Pero: [pic]

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Análisis Volumétrico de los productos:

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P1.3 Mil metros cúbicos de etano a 95 KPa,10ºC, son quemados con 20% de aire excedente. Determinar:

6) La masa de agua formada.
7) El punto de roció de los productos que están a 95 KPa, 210ºC.

Rpta:

Volumen = [pic]
T = 10 ºC = 283 ºK[pic]

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Ecuación Real:

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Balance:
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Ecuación Teórico:

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Balance:
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Pero: [pic]

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[pic]...