Termodinamica 2

Universidad Autónoma Metropolitana
Unidad Azcapotzalco
UEA: Laboratorio de Química Analítica
Profesor: Miguel Ávila Jiménez
Grupo: CCB03
Equipo:
> Giovanna Sarahi López Olmedo
No. Matricula: 210328313

> Luis Román Aquino Hernández
No. Matricula: 210328127

> Maritza Garary Rodríguez
No. : 209305598

> Laura Liliana Martínez Ortega
No. Matricula: 210329563

PracticaNo. : 9 y 10

Nombre Practica: Titulación Oxido-Reducción
Preparación y valoración de una solución de tiosulfato de sodio y determinación de cloro disponible

Título: Preparación y valoración de una solución de tiosulfato de sodio y determinación de cloro disponible
Objetivos: Que el alumno conozca al principio de un método analítico de óxido-reducción y que prepare la solución de unreductor utilizando la sustancia patrón primario adecuado
Que el alumno cuantifique el cloro disponible en diferentes muestras comerciales mediante una titulación yodo métrica

Datos
Para experimento:
a) Valorar la solución Na2S2O3 con solución estándar K2Cr2O7 e indicador almidon
Integrante Equipo | Vi [L] | Vf [L] |
Luis | 0 | 0.00099 |
Lili | 0 | 0.0105 |
Maritza | 0 | 0.0089 |Giovana | 0 | 0.0103 |

b) Analizar la muestra del agua de lechuga
Esto era 2 veces por cada equipo
1mL de HCl para ambas
# de prueba | Muestra inicial [L] | Muestra final [L] | Cant. de Yoduro agregada [kg] |
1 | 0.00025 | 0.00020 | 0.00101 |
2 | 0.0003 | 0.00015 | 0.00102 |

c) 1mL de HCl, 100 mL de Agua de la llave y de bebedero, 1g de yoduro y 0.9 mL de tiosulfato de sodioNo se pudo calcular la cantidad de cloro que tenía el agua debido a que el titulante no logro detectarlo.


Cálculos y resultados
Valoración del dicromato de potasio (K2Cr2O7)
valoración | Vi (L) | Vf = Vt (L) |
Laura | 0 | 0.0105 |
Luis | 0 | 0.0105 |
Giovanna | 0 | 0.0103 |
Maritza | 1.5 | 10.4-1.5=8.9×10-3 |

Formulas

eqtitulate=eqestandar
Nt×Vt=gestendarpeqestandarNt=gestendarpeqestandar×Vt
peq=Masaa molar∆H+
%VV=mianalitomlmuestra×100

Calcular la normalidad de la solución

1.227g en 250ml
0.05g en 10ml
K2Cr2O7
∆H+=6
P.M=294.18gmol
peq=294.18gmol6=49.03

Nt=0.05g49.03×0.0105=0.0971N
Nt=0.05g49.03×0.0105=0.0971N
Nt=0.05g49.03×0.0103=0.0990N
Nt=0.05g49.03(8.9×10-3)=0.1146N

%VV=0.010510×100=0.105
%VV=0.010510×100=0.105%VV=0.010310×100=0.103
%VV=8.9×10-310×100=0.089

Determinación de cloro disponible
Muestra 1 | Muestra 2 |
Muestra inicial | muestra final | Muestra inicial | Muestra final |
VI (L)=0 | VI (L)=2.5×10-4 | VI (L)=1.5×10-4 | VI (L)=0 |
Vt (L)=2.5×10-4 | Vt (L)=2×10-4 | Vt (L)=3×10-4 | Vt (L)=1.5×10-4 |

Formulas
Nt×Vt=ganalitopeqanalito
ganalito=Nt×Vt×peqanalito
ppm=ganalitomlmuestra×106
Calcular lacantidad de analito (cloro)
Cl2 cloro
P.M=70.9gmol
∆e-=2
Nt=0.1146N Debido a que son las que más se aproximan a la normalidad de 0.1N que fue a la cual fue preparada la solución.

peq=70.9gmol2=35.45
iníciales | finales |
ganalito=0.1146×2.5×10-4×35.45=1.016×10-3g | ganalito=0.1146×2×10-4×35.45=8.125×10-4g |
ganalito=0.1146×3×10-4×35.45=1.219×10-3g |ganalito=0.1146×1.5×10-4×35.45=6.094×10-4g |

iníciales | finales |
ppm=1.016×10-3g25ml×106=40.64 | ppm=8.125×10-4g25ml×106=32.61 |
ppm=1.219×10-3g25ml×106=48.76 | ppm=6.094×10-4g25ml×106=24.38 |

Calcular la demanda de cloro
demanda de cloro=inicial-final
De muestra 1
Demanda de cloro= (1.016×10-3g) – (8.125×10-4g)= 2.035x10-4 g
De muestra 2
Demanda de cloro= (1.219×10-3g) – (6.094×10-4g) = 6.0966.094×10-4g
ConclusionesGiovanna Sarahi López Olmedo
En esta práctica tuvimos la oportunidad de ver experimentalmente la diferencia entre la demanda de cloro y cloro residual y por supuesto como calcularla. Además de que vimos como el agua de la llave o de los bebederos de la escuela tiene una mínima cantidad de cloro que no pudimos detectar con el método que estábamos utilizando hasta que lel profesor le...