Termodinamica aplicada
Páginas: 4 (852 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2013
Trabajo De Termodinámica Aplicada
Vladimir Aguilar
2) ¿Cuál de las siguientes es la unidad de energía más grande?
a) Caloría
b) Btu
c) Joule
d)Kilojoule
4) Una persona inicia una dieta de 1500 cal/día para perder peso. Exprese esta ingesta calórica en joules.
1500 cal x = 6.270 J
7) Un estudiante ingirió 2800 Cal durante la cena del día deacción de gracias y quiere “quemar” toda esa energía levantando una masa de 20 kg una distancia de 1.0 m.
2800cal x = 11704 J
M= 20kg F = m*g w= F*d
d= 1.0m F= 20 kg * 9.8 d= =
Q= 200 JF= 196 nm d= 59.800 m
9) PC Al nadar en el mar o en un lago de noche, es posible que el agua se sienta tibia aunque el aire esté relativamente frío. ¿Por qué?
Si tomamos en cuenta que el mar estuvosometido a todo el día soleado, se provocó una transferencia de calor y la masa del cuerpo rápidamente absorbe el calor de otra masa más grande y ah sí tenemos que el agua esta tibia en unatemperatura no muy elevada
11) PC ¿Un objeto puede describirse con un valor negativo de calor? Si sí, qué significa el signo menos?
Si se puede describirse con un valor negativo de calor, el signo menos esel que nos indica que de ese objeto, la masa es la que está cediendo calor ya sea a otro cuerpo o al ambiente.
15) PC Se añaden cantidades iguales de calor a dos objetos distintos que están a la mismatemperatura inicial. ¿Qué factores pueden hacer que la temperatura final de los dos objetos sea diferente?
18) Una bolita de 5.0 g de aluminio a 20ᵒC gana 200 J de calor. Calcule su temperaturafinal.
M= 5.0 g c= ΔT= Tf - To
T= 20ᵒC 0.22 cal/g*c = 0.022 = Tf - 20ᵒC
C= 200 J x = 47.84 cal = 0.22 cal/g*c Tf = 20ᵒC + 0.022
ΔT = Tf = 20.022 ᵒC
ΔT = 0.022ᵒC
20) Latemperatura de un bloque de plomo y uno de cobre, ambos de 1.0 kg y a 110 K, debe elevarse a 190 K.
a) ¿El cobre requiere (1) más calor, (2) la misma cantidad de calor o (3) menos calor que el plomo?...
Trabajo De Termodinámica Aplicada
Vladimir Aguilar
2) ¿Cuál de las siguientes es la unidad de energía más grande?
a) Caloría
b) Btu
c) Joule
d)Kilojoule
4) Una persona inicia una dieta de 1500 cal/día para perder peso. Exprese esta ingesta calórica en joules.
1500 cal x = 6.270 J
7) Un estudiante ingirió 2800 Cal durante la cena del día deacción de gracias y quiere “quemar” toda esa energía levantando una masa de 20 kg una distancia de 1.0 m.
2800cal x = 11704 J
M= 20kg F = m*g w= F*d
d= 1.0m F= 20 kg * 9.8 d= =
Q= 200 JF= 196 nm d= 59.800 m
9) PC Al nadar en el mar o en un lago de noche, es posible que el agua se sienta tibia aunque el aire esté relativamente frío. ¿Por qué?
Si tomamos en cuenta que el mar estuvosometido a todo el día soleado, se provocó una transferencia de calor y la masa del cuerpo rápidamente absorbe el calor de otra masa más grande y ah sí tenemos que el agua esta tibia en unatemperatura no muy elevada
11) PC ¿Un objeto puede describirse con un valor negativo de calor? Si sí, qué significa el signo menos?
Si se puede describirse con un valor negativo de calor, el signo menos esel que nos indica que de ese objeto, la masa es la que está cediendo calor ya sea a otro cuerpo o al ambiente.
15) PC Se añaden cantidades iguales de calor a dos objetos distintos que están a la mismatemperatura inicial. ¿Qué factores pueden hacer que la temperatura final de los dos objetos sea diferente?
18) Una bolita de 5.0 g de aluminio a 20ᵒC gana 200 J de calor. Calcule su temperaturafinal.
M= 5.0 g c= ΔT= Tf - To
T= 20ᵒC 0.22 cal/g*c = 0.022 = Tf - 20ᵒC
C= 200 J x = 47.84 cal = 0.22 cal/g*c Tf = 20ᵒC + 0.022
ΔT = Tf = 20.022 ᵒC
ΔT = 0.022ᵒC
20) Latemperatura de un bloque de plomo y uno de cobre, ambos de 1.0 kg y a 110 K, debe elevarse a 190 K.
a) ¿El cobre requiere (1) más calor, (2) la misma cantidad de calor o (3) menos calor que el plomo?...
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