Termodinamica (Conceptos Basicos)

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO TECNOLOGICO “JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”
EL TIGRE- EDO. ANZOÁTEGUI

BACHILLER:
Martínez, José C.I 24.392.920II Trimestre “Q01”




EL TIGRE, JUNIO DEL 2012

1.-Sistema
Es una cantidad de materia o una región en el espacio elegida para el estudio. La masa o región fuera del sistema recibe el nombre de alrededores. La superficie real o imaginaria que separa al sistema de sus alrededores sellama frontera.
2.-Tipos de Sistema
* Sistema abierto: es cuando existe un intercambio de masa y de energía con los alrededores; es por ejemplo, un coche. Le echamos combustible y él desprende diferentes gases y calor.
* Sistema cerrado: es cuando no existe un intercambio de masa con el medio circundante, sólo se puede dar un intercambio de energía; un reloj de cuerda, no introducimos nisacamos materia de él. Solo precisa un aporte de energía que emplea para medir el tiempo.
* Sistema aislado: No permite la transferencia de energía ni de masa con los alrededores.
3.- Estados de agregación de la materia:
Estado solido
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas,lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.
Las sustancias en estado sólido presentan características como:
* Cohesión elevada.
* Forma definida.
* Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
* Resistencia a lafragmentación.
* Fluidez muy baja o nula.
* Algunos de ellos se subliman (yodo).
* Volumen constante (hierro).
Estado liquido
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aúnexiste cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:
* Cohesión menor.
* Movimiento energía cinética.
* No poseen forma definida.
* Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
* En el frío se contrae (exceptuando el agua).
* Posee fluidez a través depequeños orificios.
* Puede presentar difusión.
* Volumen constante.
Estado gaseoso
Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características
* Cohesión casi nula.
* Notienen forma definida.
* Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
* Pueden comprimirse fácilmente.
* Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
* Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
* Ejercen movimiento ultra dinámico.
4.- Diagrama de fase de una sustancia pura y conceptos relacionados:

Los diagramas de fase mássencillos son los de presión - temperatura de una sustancia pura, como puede ser el del agua.
*
En el eje de ordenadas se coloca la presión y en el de abscisas la temperatura.
Termodinámica: Es la rama de la Física que trata del estudio de las propiedades materiales de los sistemas macroscópicos y de la inter conversión de las distintas formas.
Punto Triple: El punto triple es aquel...