Termodinamica de gases y vapores
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2014
Ecuación de Estado de Gas Ideal
Cualquier ecuación que relacione la presión, la temperatura y el volumen específico de una sustancia se denomina ecuación de estado. Hayvarias ecuaciones de estado algunas más sencillas que otras, la más común es la ecuación de estado para gases ideales, la cual predice el comportamiento de P-v-T de un gas conmucha exactitud.
Existe una diferencia entre la palabra gas y vapor, es muy común que se crea que es lo mismo pero no lo es, a la fase de vapor de una sustancia se le llamagas cuando su temperatura es más alta que la temperatura critica. El vapor normalmente se da cuando el gas no se encuentra muy alejado del estado de condensación.
Existenmuchas formas de representar la ecuación de estado de gas ideal:
Donde la constante de proporcionalidad (R) se denomina constante de gas. La ecuación 2 de arriba, es laecuación de estado de gas ideal, o simplemente relación de gas ideal. Un gas que cumple con esta relación recibe el nombre de gas ideal.
En esta ecuación debe de quedar claroque la P es la presión absoluta, la T es la temperatura absoluta y la v es el volumen específico. La constante R será diferente para cada gas, y ese dato se tendrá que buscaren tablas.
La R también se puede sacar con la formula: donde la Ru es la constante universal de los gases y M es la masa molar (llamada también pesomolecular) del gas. La constante Ru es la misma par todas las sustancias y su valor es:
La masa molar (M) se define como la masa de un mol (llamada también gramo-mol, abreviadogmol) de una sustancia en gramos, o bien la masa de un kmol en kilogramos.
Bibliografía:
Termodinamica , Yulius A. Cengel, Michael Boles, McGraw Hill. 7ma edición.
Cualquier ecuación que relacione la presión, la temperatura y el volumen específico de una sustancia se denomina ecuación de estado. Hayvarias ecuaciones de estado algunas más sencillas que otras, la más común es la ecuación de estado para gases ideales, la cual predice el comportamiento de P-v-T de un gas conmucha exactitud.
Existe una diferencia entre la palabra gas y vapor, es muy común que se crea que es lo mismo pero no lo es, a la fase de vapor de una sustancia se le llamagas cuando su temperatura es más alta que la temperatura critica. El vapor normalmente se da cuando el gas no se encuentra muy alejado del estado de condensación.
Existenmuchas formas de representar la ecuación de estado de gas ideal:
Donde la constante de proporcionalidad (R) se denomina constante de gas. La ecuación 2 de arriba, es laecuación de estado de gas ideal, o simplemente relación de gas ideal. Un gas que cumple con esta relación recibe el nombre de gas ideal.
En esta ecuación debe de quedar claroque la P es la presión absoluta, la T es la temperatura absoluta y la v es el volumen específico. La constante R será diferente para cada gas, y ese dato se tendrá que buscaren tablas.
La R también se puede sacar con la formula: donde la Ru es la constante universal de los gases y M es la masa molar (llamada también pesomolecular) del gas. La constante Ru es la misma par todas las sustancias y su valor es:
La masa molar (M) se define como la masa de un mol (llamada también gramo-mol, abreviadogmol) de una sustancia en gramos, o bien la masa de un kmol en kilogramos.
Bibliografía:
Termodinamica , Yulius A. Cengel, Michael Boles, McGraw Hill. 7ma edición.
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