Termodinamica De La Atmosfera
Páginas: 12 (2931 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2013
TERMODINÁMICA DE LA ÁTMOSFERA
ALUMNA:
PÁGINA
1. INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………3
2. LEYES DE LA TERMODINÁMICA……………………………………………….4
3. ENFRIAMIENTO ISOBÁRICO. PUNTOS DE ROCIO Y DEESCARCHA……………………………………………………………………………...6
4. PROCESOS ADIABÁTICOS – ISOBÁRICOS. PROCESO DE SOLIDIFICACIÓN………………………………………………………………………..7
5. PROCESOS ADIABÁTICOS- ISOBÁRICOS (ISOENTÁLPICOS)
TEMPERATURA EQUIVALENTE Y DEL TERMÓMETRO HÚMEDO…11
6. TEMPERATURA ADIABÁTICA DEL TERMÓMETRO HÚMEDO O PSEUDO-TEMPERATURA DEL TERMÓMETRO HÚMEDO…………….12
7. TEMPERATURA ADIABÁTICA EQUIVALENTE O TEMPERATURAPSEUDOEQUIVALENTE……………………………………………………………..
8. CONCLUSIONES…………………………………………………………………………13
9. BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………14
1. INTRODUCCIÓN:
El tema elegido se debe a la curiosidad producida al buscar información relacionada con física de la atmósfera y encontrar información sobre la termodinámica que se produce en la atmosfera, a partir de este momento decido profundizar en el tema para conocer elproceso de cambios de temperatura que se producen en la atmosfera relacionados siempre con la física.
La termodinámica se define como el campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de sistemas macroscópicos de materia y energía.
Un concepto esencial de la termodinámica es el de sistema macroscópico, que se define como un conjunto de materia que se puede aislarespacialmente y que coexiste con un entorno infinito e imperturbable. El estado de un sistema macroscópico en equilibrio puede describirse mediante propiedades medibles como la temperatura, la presión o el volumen, que se conocen como variables termodinámicas. Es posible identificar y relacionar entre sí muchas otras variables (como la densidad, el calor específico, la compresibilidad o el coeficientede expansión térmica), con lo que se obtiene una descripción más completa de un sistema y de su relación con el entorno.
Cuando un sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro se tiene lugar un proceso termodinámico.
En el caso particular de los procesos termodinámicos en la atmosfera, se estudian los cambios entre la energía calorífica y la energía mecánica.2. LEYES DE LA TERMODINÁMICA
A. PRIMERA LEY
Para un sistema cerrado (de masa constante) la primera ley de la termodinámica se expresa matemáticamente por medio de:
DET = Q - W
Donde:
DET es el cambio total de energía del sistema
Q es el calor agregado al sistema
W el trabajo realizado por el sistema.
La primera ley de la termodinámica sóloproporciona la expresión cuantitativa del principio de conservación de la energía. En palabras, expresa que el cambio total de energía de un sistema cerrado es igual al calor transferido al sistema, menos el trabajo efectuado por el sistema.
Si se expande DET en la expresión de la primera ley, se obtiene la ecuación
DEk + DEp + DU = Q - W
En el caso frecuente donde las energías potencial ycinética (energía externa) del sistema no cambian, esta ecuación se convierte en:
DU = Q - W
o, en forma diferencial,
dU = dQ - dW
y todo el intercambio de energía con el entorno sirve para cambiar sólo la energía interna.
Nota: dU representa un cambio infinitesimal en el valor de U y la integración da una diferencia entre dos valores
[pic]
mientras que d denota una cantidad infinitesimal y laintegración da una cantidad finita
Movimientos perpetuos de primera especie
B. SEGUNDA LEY:
El cambio de entropía de cualquier sistema y su ambiente considerados como un todo, es positivo y se aproxima a cero para cualquier proceso que se aproxime a la reversibilidad.
La expresión matemática de la segunda ley es...
ALUMNA:
PÁGINA
1. INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………3
2. LEYES DE LA TERMODINÁMICA……………………………………………….4
3. ENFRIAMIENTO ISOBÁRICO. PUNTOS DE ROCIO Y DEESCARCHA……………………………………………………………………………...6
4. PROCESOS ADIABÁTICOS – ISOBÁRICOS. PROCESO DE SOLIDIFICACIÓN………………………………………………………………………..7
5. PROCESOS ADIABÁTICOS- ISOBÁRICOS (ISOENTÁLPICOS)
TEMPERATURA EQUIVALENTE Y DEL TERMÓMETRO HÚMEDO…11
6. TEMPERATURA ADIABÁTICA DEL TERMÓMETRO HÚMEDO O PSEUDO-TEMPERATURA DEL TERMÓMETRO HÚMEDO…………….12
7. TEMPERATURA ADIABÁTICA EQUIVALENTE O TEMPERATURAPSEUDOEQUIVALENTE……………………………………………………………..
8. CONCLUSIONES…………………………………………………………………………13
9. BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………14
1. INTRODUCCIÓN:
El tema elegido se debe a la curiosidad producida al buscar información relacionada con física de la atmósfera y encontrar información sobre la termodinámica que se produce en la atmosfera, a partir de este momento decido profundizar en el tema para conocer elproceso de cambios de temperatura que se producen en la atmosfera relacionados siempre con la física.
La termodinámica se define como el campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de sistemas macroscópicos de materia y energía.
Un concepto esencial de la termodinámica es el de sistema macroscópico, que se define como un conjunto de materia que se puede aislarespacialmente y que coexiste con un entorno infinito e imperturbable. El estado de un sistema macroscópico en equilibrio puede describirse mediante propiedades medibles como la temperatura, la presión o el volumen, que se conocen como variables termodinámicas. Es posible identificar y relacionar entre sí muchas otras variables (como la densidad, el calor específico, la compresibilidad o el coeficientede expansión térmica), con lo que se obtiene una descripción más completa de un sistema y de su relación con el entorno.
Cuando un sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro se tiene lugar un proceso termodinámico.
En el caso particular de los procesos termodinámicos en la atmosfera, se estudian los cambios entre la energía calorífica y la energía mecánica.2. LEYES DE LA TERMODINÁMICA
A. PRIMERA LEY
Para un sistema cerrado (de masa constante) la primera ley de la termodinámica se expresa matemáticamente por medio de:
DET = Q - W
Donde:
DET es el cambio total de energía del sistema
Q es el calor agregado al sistema
W el trabajo realizado por el sistema.
La primera ley de la termodinámica sóloproporciona la expresión cuantitativa del principio de conservación de la energía. En palabras, expresa que el cambio total de energía de un sistema cerrado es igual al calor transferido al sistema, menos el trabajo efectuado por el sistema.
Si se expande DET en la expresión de la primera ley, se obtiene la ecuación
DEk + DEp + DU = Q - W
En el caso frecuente donde las energías potencial ycinética (energía externa) del sistema no cambian, esta ecuación se convierte en:
DU = Q - W
o, en forma diferencial,
dU = dQ - dW
y todo el intercambio de energía con el entorno sirve para cambiar sólo la energía interna.
Nota: dU representa un cambio infinitesimal en el valor de U y la integración da una diferencia entre dos valores
[pic]
mientras que d denota una cantidad infinitesimal y laintegración da una cantidad finita
Movimientos perpetuos de primera especie
B. SEGUNDA LEY:
El cambio de entropía de cualquier sistema y su ambiente considerados como un todo, es positivo y se aproxima a cero para cualquier proceso que se aproxime a la reversibilidad.
La expresión matemática de la segunda ley es...
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