Termodinamica de las sustancias puras


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS


ASIGNATURA: LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DE LAS SUSTANCIAS PURAS
PRÁCTICA No. 5
DETERMINACIÓN DEL CALOR TOTAL EN UN PROCESO DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA
PRÁCTICA No. 6
DETERMINACIÓN DE LA ESPONTANEIDAD DE LA FUSIÓN DE UNA SUSTANCA PURA

GRUPO: 1IM25EQUIPO: 3

INTEGRANTES: FIRMA:
ARIAS ESPINOZA SCARLET SARAI
CASTAÑEDA TRINIDAD KARLA MERCEDES
DE LA ROSA VAZQUEZ CARMEN
GUZMÁN FLORES ALFREDO
PROFESOR: ALBERTO MIJARES RODRIGUEZ
FECHA DE ENTREGA: 22 DE MARZO DEL 2013
PRÁCTICA 5

DETERMINACIÓN DEL CALOR TOTAL EN UN PROCESO DE FUSIÓN DEUNA SUSTANCIA PURA

OBJETIVOS:
A través de un experimento, utilizando un calorímetro adiabático Cenco a presión constante, el estudiante obtendrá datos de masas y temperaturas, para calcular el calor total involucrado en un proceso de fusión de hielo y determinar si el calorímetro utilizado es adiabático.
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
Temperatura ambiente () en ºC
Masa del aluminio () en gVolumen de agua inicial
( )
Temperatura inicial ()
en º C
Temperatura fina
en ºC
Lumen del agua final () en mL

20°C

67.8 g

170 mL

19°C

2°C

230 mL

CÁLCULOS

1.- Calcula la densidad del agua () a la temperatura inicial.


2.- Calcula la masa del agua inicial () en gramos


3.- Calcula la cantidad del agua inicial () en mol.


4.-Calcula la temperatura media del agua () en kelvin.
Tabla de transformación de temperaturas en grados kelvin.
Temperatura ambiente
=20 ºC
Temperatura inicial
= 19 º C
Temperatura fina
=2 ºC

293.15 K

292.15 K

275.15 K



5.- Calcula la capacidad calorífica del agua a la temperatura media () sustituyendo en kelvin en la siguiente expresión.



6.- Calcula el calor que cede elagua inicial al hielo () en J



7.- Calcula la cantidad de aluminio () en mol.


8.- Calcula la capacidad calorífica molar del aluminio () sustituyendo (en kelvin) en la siguiente expresión.



9.- Calcula el calor que cede el aluminio al hielo () en J


10.- Calcula la densidad del agua a la temperatura final () en ºC


11.- Calcula la masa del aguafinal en gramos.


12.- Calcula la cantidad de agua de fusión en mol.

= 12 .7778 mol


13.- Calcula la cantidad de agua de fusión () en mol

= 3. 3475 mol
14.- Calcula la temperatura promedio del agua de fusión ( en kelvin.


15.- Calcula la capacidad calorífica del agua de fusión del hielo a .




16.- Calcula el calor sensible absorbido por el aguade fusión ) en J.

J
17.- Determinar la cantidad de hielo ( en mol.


18.- Calcula el calor latente que absorbe el hielo para fusionarse en J.



19.- Calcula el calor total del proceso en J.



TABLAS DE RESULTADOS






































CALOR TOTAL DEL PROCESO


CUESTIONARIO
1.- ¿Qué valor de densidad del agua es mayorla inicial o la final? ¿Esto es correcto? Entonces ¿Por qué el hielo flota en el agua?
La densidad del agua final es mayor que la densidad inicial. Esto es correcto ya que la estructura del hielo, forma un retículo que ocupa más espacio y es menos denso que el agua líquida. Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC cesa lacontracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación. Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella
2.-En los procesos involucrados hay uno que se absorbe un calor sensible ¿Cuál es?

3.- ¿Qué valor tiene el calor total del proceso? Esto que indica ¿que el calorímetro es adiabático?
El calor total determinado en el proceso es diferente de...