Termodinamica De Un Celda Galvanica

Nombre de la práctica:IV. 6 Termodinámica de una celda galvánica. | Práctica 6 | 7 Páginas | Páginas de la50 a 56 |
| Revisó: | Autorizó: |
Fecha: 20 de Abril de 2012. | Fecha: Fecha: 20 de Abril de 2012. | Fecha: Fecha: 20 de Abril de 2012. |
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Contenido | Página |
I. INTRODUCCIÓN | 1 |
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS | 3 |
III. OBJETIVO | 8 |
IV. METODOLOGÍA IV.1. Material y equipo IV. 2. Reactivos y soluciones IV. 3. Requerimientos de seguridad IV.4. Disposición de residuos IV. 5. Procedimiento | 88999 |
V. RESULTADOS Y DISCUSIÓN | 11 |
VI. CONCLUSIONES | 15 |
VII. BIBLIOGRAFÍA | 16 |

I. INTRODUCCIÓN.
En una celda electroquímica, el potencial de celda E es el potencial químico disponible de las reacciones redox. E serelaciona con el cambio en la energía libre de Gibbs por medio de una constante, ΔG = -nFE, donde n representa el número de electrones transferidos, F, es una constante (constante de Faraday). A su vez, la energía libre de Gibbs se relaciona con la entropía mediante G = H – TS, donde H es la entalpía y T la temperatura del sistema. Usando estas ecuaciones se puede reescribir el cambio en la energíalibre de Gibbs como:

Y el potencial de celda:

Esta es la forma general, para una reacción redox:
, se tiene entonces la ecuación:

La energía libre de Gibbs es el aumento del trabajo mecánico (u otro) que puede obtenerse de un sistema, es este caso, la ecuación: ΔG = -nFEcelda, proporciona la relación entre la espontaneidad y las celdas electroquímicas.

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS.* Consultar en la literatura los valores para la fem estándar de las medias reacciones de la celda galvánica con la que se pretende trabajar.

FeCN-36+1e-→FeCN-46 E°=0.36 V
AgCl+1e-→Ag+Cl- E°=0.22 V

Bockris John, Reddy K.N. Amulaya. Electroquímica Moderna: Volumen II.

* Calcular la fem a las temperaturas que se trabajarán enesta práctica para la reacción completa, con cada una de las siguientes concentraciones: 0.01, 0.05, 0.075 y 0.1 molar de cloruro de sodio asumiendo que los coeficientes de actividad son uno. Cada equipo deberá traer sus propios cálculos el día de la práctica.

Valores Teóricos de la Semicelda 0.01 M
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1273K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.011
E=0.328 V
E=0.22V-8.314JK-1mol-1283K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.011
E=0.332 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1293K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.011
E=0.336 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1298K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.011
E=0.338 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1303K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.011
E=0.340 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1313K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.011
E=0.344 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1323K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.011
E=0.348V

Valores Teóricos de la Semicelda 0.05 M
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1273K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.051
E=0.290 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1283K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.051
E=0.295 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1293K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.051
E=0.296 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1298K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.051
E=0.298 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1303K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.051
E=0.300 VE=0.22V-8.314 JK-1mol-1313K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.051
E=0.303 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1323K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.051
E=0.305 V

Valores Teóricos de la Semicelda 0.075 M
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1273K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.0751
E=0.2809 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1283K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.0751
E=0.2831 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1293K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.0751E=0.2854 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1298K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.0751
E=0.2865 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1303K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.0751
E=0.2876 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1313K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.0751
E=0.2898 V
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1323K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.0751
E=0.2921 V
Valores Teóricos de la Semicelda 0.1 M
E=0.22V-8.314 JK-1mol-1273K19.6437*104 J V-1mol-1 In 0.11...