Termodinamica, gases ideales



FÍSICA I
Laboratorio N°03

TERMODINAMICA, GASES IDEALES
INFORME

Integrantes:

Tixi Rivas Samir Larry Humberto.




Sección: C12 –I-A



Profesor: Silvia Espinoza SuárezFecha de realización: 26_08_13
Fecha de entrega: 24 _09_13

2013 _II





INTRODUCCION:
En el siguiente laboratorio se comprobó experimentalmente la ley Boyle llevando al cabo el montajeexperimental con ayuda del programa data Studio midiendo las variables del volumen y la presión, luego haciendo algunos ajustes ala graficas, arrojándonos unos datos proporcionales permitiéndonosanalizarlos y relacionarlos con la ecuación general de los gases ideales; como resultando comprobar la ley de Boyle.


OBJETIVOS:

1. Verificar la ley de Boyle, mediante cálculos matemáticos en ellaboratorio de física.
2. Hacer uso del programa data estudio configurándolo y designándolo a graficas.
3. Analizar cada grafica para comparar y relacionar con la ley de Boyle.

MONTAJEEXPERIMENTAL
Mediremos la presión y el volumen de un gas en este caso el aire considerado gas ideal, por el comportamiento que este presente al contorno normal.
La metodología que usaremos es usarun jeringa conectada un sensor de presión y lo someter a distintas pruebas para tener una secuencia apropiadas de datos con ayuda del programa Data Studio.



Marco teórico
1. Leyes de losgases ideales
Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, lamayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.
Ley de Boyle
Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande, es decir aumenta su volumen, siendo ésta la razón por la que losglobos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de un gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químico Robert Boyle (1627 - 1697) fue...