Termodinamica gases

PROCESOS QUÍMICOS Y CONTROL – 5°1°- QUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N°1
Echeverría Camila

1) Si un gas se dilata o se contrae, ¿Cuáles son las variables termodinámicas que aumentan o disminuyen? ¿Quéfactores pueden producir estos cambios?
2) ¿Qué ocurre cuando a volumen constante un gas aumenta su temperatura? Expliquen según los fundamentos de la teoría cinético-molecular.
3) ¿Qué ocurre conla energía interna de un sistema si absorbe una cantidad de energía térmica igual al trabajo que realiza sobre el medio?
4) Elegir la respuesta correcta y justificar la elección. Dos sistemas estánen equilibrio térmico si tienen:
a) La misma temperatura.
b) La misma energía interna.
c) El mismo volumen.
5) Verdadero o falso. Justifique su respuesta
a) Un sistema cerrado no puedeinteraccionar con sus alrededores.
b) El océano Atlántico es un sistema abierto.
c) Un sistema encerrado entre paredes rígidas, impermeables y térmicamente conductoras es un sistema aislado.
6) Una masa degas ideal evoluciona manteniendo su temperatura constante. Si absorbe 400 J de una fuente térmica:
a) ¿cuál es la variación de energía interna que experimenta el gas?
b) ¿Cuál es el valor del trabajointercambiado por el gas con el medio?
c) ¿Qué signo tiene este trabajo? ¿Por qué?
7) Si un sistema absorbe del medio 200 J en forma de energía térmica y efectúa un trabajo sobre el medio de 40 J,¿Cuál es la variación de energía interna del sistema?
8) Calcular la variación de energía interna de 50g de oxígeno cuando se lo calienta de 50 °C a 70 °C (a volumen constante), sabiendo que su calorespecífico para esta evolución es Cv = 0,656 J/g.°C. ¿Cuál es el trabajo realizado por el gas?
9) Representar cualitativamente con gráficos p-V, las siguientes evoluciones:
a) Aumento de temperaturaa presión constante.
b) Disminución de presión a temperatura constante.
c) Aumento de presión a volumen constante.
d) 1-2: Disminución de temperatura a presión constante. 2-3: Aumento de presión...