Termodinamica Labs

LABORATORIOS DE TERMODINAMICA DE PRIMER CORTE

PRESENTADO POR:
KAROL MEJIA
ALEJANDRA LOZANO
GIOVANNI ORTIZ
JEFFERSON RIVAS

PRESENTADO A:
NIDIA ORTIZ

UNIVERSIDAD SANTO TOMAS
SEPTIEMBRE 27 DE 2011
BOGOTA, D.C

CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL (ALUMINIO)

ANALISIS Y RESULTADOS:

Qi=0

m Cp Tf-Ti+ m Cp Tf-Ti+ m Cp Tf-Ti=0
Agua FríaCalorímetro Agua Caliente

M agua Fría | 100g |
Ti agua Fría | 16ºC |
M agua caliente | 100g |
Ti agua Caliente | 79ºC |
T final | 39 ºC |

Cp agua = 4,184 KJKg*C
100g Cp (39 ºC - 16 ºC) + 235g Cp (39 ºC - 16 ºC) + 100g Cp (39 ºC - 79 ºC)
100(4,184)*(23) + 235Cp (23) + 100 (4,184)*(-40) =0
9623,2 + 5405 * Cp - 16736 = 0
5405Cp = 16736 – 9623,2
Cp= 1, 3159 KJKg*°CQi=0

m Cp Tf-Ti+ m Cp Tf-Ti+ m Cp Tf-Ti=0
Agua Fría Calorímetro Metal

M metal | 60g |
Ti metal | 91,6ºC |
Masa Calorímetro | 235g |
Ti agua y calorímetro | 30 ºC |
M agua fría | 200g |
Tf | 33 ºC |

200g(4,184)*(33 ºC - 30 ºC) + 235g(1,3159)*(33 ºC - 30 ºC)+60g Cp(33 ºC – 91,6 ºC)
2510,4 + 927,7 – 3516 Cp = 02510,4+927,7 = 3516Cp
Cp= 0,9778 (Metal)
Error = Teorico - experimentalteorico * 100

Error = 0,90- (0,9778)0,90 *100

Error = 8,64%

ANÁLISIS:

El procedimiento experimental llevado a cabo tuvo como objetivo principal calcular el calor especifico de un metal sumergido en un fluido (agua), en nuestro análisis podemos decir que el calor especifico, es la energía que un cuerpo puede intercambiarcon su entorno y donde dicho calor es la trasferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.

CONCLUSIONES

* Se comprobó que el calor es la energía transferida de un sistema a otro, debido a que se encuentran a diferentes niveles de temperatura. Por esta razón, al poner el objeto metálico en contacto con elagua, el que se encuentra a mayor temperatura transfiere calor al otro hasta que se logra el equilibrio
* El valor obtenido del calor específico del metal se encuentra dentro de un rango razonable, puesto que nuestro porcentaje de error no es tan alto, concluyendo que el porcentaje de error surge por el modo de medición o errores del operador, errores de calibración en los equipos que setrabajaron, entre otros factores que influyen en los resultados y siempre surgen durante un experimento.
ECUACION DE CLAPEYRON

Desnivel de Hg(cm) | T (°C) | K |
10 | 36 | 309 |
18,5 | 80 | 353 |
16,9 | 82 | 355 |
15,6 | 83 | 356 |
14,9 | 84 | 357 |

P (KPa) | T (k) | LnP | 1T(K-1) |
61,313 | 309 | 4,115 | 3,236*10-3 |
49,983 | 353 | 3,912 | 2,833*10-3 |
52,116 | 355 | 3,953 |2,817*10-3 |
53,848 | 356 | 3,986 | 2,809*10-3 |
54,782 | 357 | 4,003 | 2,801*10-3 |

P = 56 –Desnivel
Ln (P) = Y
X = 1T

Promedio T (°C) = 82,25°C

T | Ufg |
80 | 2147,4 |
85 | 2132,6 |
82,25 | 2140,74 |
Valor Teórico

A = 12,1873
B= -2921,428 2921,428
R= -0,9948
2921,428*0,46167 KJKg = 1348,7356 KJKg
ValorExperimental

Error = Teorico - experimentalteorico * 100

Error = 36,99 %

CONCLUSIONES

* Observamos que si la presión de vapor del líquido se encuentra igualada con la presión externa que realiza el gas en contacto con el líquido, el líquido burbujea y presenta su estado de ebullición. Por esto comprobamos que un liquido ebulle cuando a una determinada temperatura su presión de vapor esigual a la presión externa.
* La presión externa es directamente proporcional al punto de ebullición, por lo tanto a menor presión externa, menor punto de ebullición y a mayor presión externa mayor punto de ebullición.

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
La ecuación de los gases ideales es PV=nRT
TABLA DE RESULTADOS
Constantes | Variamos | Efecto | Relación |
T,n | P | V | Inversa |
n,V...