TERMODINAMICA_ok_1__24940__

TODOS LOS DÍAS ESTAMOS RODEADOS DE FENÓMENOS
TERMODINAMICOS .CUANTOS VECES HABRÁS DICHO
¡QUE CALOR TENGO O ¡DEJA QUE SE ENFRIE LA SOPA ¡
SIN DARTE CUENTA DE QUE ESTABAS HABLANDO DE PURA
TERMODINAMICA ?

TERMODINÁMICA
• PARTE DE LA FÍSICA QUE ESTUDÍA LA ENERGÍA Y SU
TRANSFORMACIÓN Y LAS PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS QUE LA INVOLUCRAN .

1 LEY DE LA TERMODINÁMICA
• También conocida como principio de conservación de la energía .
Fue propuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot.
La energía no se crea ni se destruye , solo se transforma en el curso
de los fenómenos .
Para hacer un trabajo debe gastarse una cantidad equivalente de
otra energía .
Un aumento de energía de un sistema requiere una correspondiente
disminución en el contenido de energía de algún otro sistema .

RESOLVER
UN SISTEMATERMODINÁMICO LIBERA 120 J
A SU VECINDAD Y SOBRE EL SE REALIZA UN
TRABAJO DE 280 J .DETERMINE LA ENERGIA
INTERNA FINAL DEL SISTEMA EN J ,SI LA
ENERGIA INTERNA INICIAL ES 286,6 J.

DEFINICIONES TERMODINÁMICAS
Sistema HOMOGENEO.-CUANDO ES COMPLETAMENTE UNIFORME , TAL COMO UN GAS O UNA
MEZCLA GASEOSA , UN LIQUIDO O UN SOLIDO DONDE SE HAYA DISUELTO ALGUN OTRO CUERPO .
Sistema HETEROGENEO.-CUANDO ELSISTEMA NO ES UNIFORME SINO QUE CONSISTE EN DOS O
MAS PARTES HOMOGENEAS , QUE SON SEPARADAS UNAS DE OTRAS POR DEFINIDAS SUPERFICIES
FISICAS DELIMITATORIAS .

DEFINICIONES TERMODINÁMICAS
LAS PROPIEDADES FISICAS DE UN SISTEMA SE PUEDEN CONSIDERAR EN
DOS GRUPOS :
PROPIEDADES INTENSIVAS: QUE SON CARACTERISTICAS DE CADA
SUSTANCIA E INDEPENDIENTES DE SU CANTIDAD COMO LA TEMPERATURA ,
LA PRESION , LADENSIDAD , EL INDICE DE REFRACCIÓN , LA VISCOSIDAD Y
LA TENSION SUPERFICIAL .
PROPIEDADES EXTENSIVAS: DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA DEL
SISTEMA , SIENDO EL VOLUMEN EL EJEMPLO MAS SENCILLO .
ESTADO TERMODINAMICO .- O SIMPLEMENTE EL ESTADO DE UN SISTEMA
QUEDA DEFINIDO CUANDO SE DAN EL NÚMERO MÍNIMO DE PROPIEDADES
TERMODINÁMICAS QUE FIJAN EL SISTEMA.

DEFINICIONES TERMODINÁMICAS
UN PROCESOTERMODINÁMICO ES UN CAMBIO DE ESTADO LOS PROCESOS MÁS
CONOCIDOS
ISOTÉRMICO : CUANDO EL CAMBIO OCURRE A T° CONSTANTE .
ISOBÁRICO CUANDO LA PRESIÓN SE MANTIENE CONSTANTE W= P.Av
ISOCÓRICO O ISOMÉTRICO : CUANDO EL PARAMETRO V ES CONSTANTE. W=0
ADIABÁTICO CUANDO NO HAY INTERCAMBIO DE CALOR EN EL SISTEMA Y LOS SISTEMAS
LIMITANTES , MIENTRAS EL CAMBIO OCURRE. Q=0 AU=-n.Cv.At
REVERSIBLE : SI ESTA CONSTITUIDO DEUNA SERIE DE ESTADOS DE EQUIIBRIO Y SE
REALIZA EN UN SOLO SENTIDO donde -w = P.
CÍCLICO : CUANDO EL SISTEMA RETORNA A SU ESTADO INICIAL DESPUES DE REALIZAR
UNA SERIE DE CAMBIOS.
= 0 de esto resulta que q = -w

Capacidad calorífica
y calor especifico

CAPACIDAD CALORIFICA
ESPECIFICO
La capacidad calorífica se puede
expresar como la cantidad de calor
requerida para elevar en 1ºC, la
temperatura deuna determinada
cantidad de sustancia. Cuanto
mayor sea la capacidad calorífica
de una sustancia, mayor será la
cantidad de calor entregada a ella
para subir su temperatura

CALOR

El calor específico es una propiedad intensiva, no depende de la materia, y es un valor fijo
para cada sustancia. Así, el agua tiene un valor fijo de calor específico, el cual debemos
entenderlo como la cantidad decalor que puede absorber una sustancia:  cuanto mayor sea el
calor específico, mayor cantidad de calor podrá absorber esa sustancia sin calentarse
significativamente.

CAPACIDAD CALORIFICA MOLAR
VOLUMEN CONSTANTE
PRESION CONSTANTE

La capacidad calorífica molar, se expresa de la siguiente manera:
Tenga en cuenta que la C de capacidad Calorífica está en mayúsculas                                                           

Cuando se añade o disminuye calor a un sistema, se produce una variación de
temperatura en el sistema.
                                                                                
                                                    

Capacidad Calorífica de los gases
Para los gases ideales, si se determina la capacidad calorífica molar para un
mismo gas a:
•volumen...