Termodinamica Practica 4 Gas Ideal

LABORATORIO DE TERMODINAMICA

PRACTICA 4 GAS IDEAL.

Objetivo: Demostrar Si una sustancia se ajusta al comportamiento de un gas ideal.

Marco teórico:

Gas Ideal:
Los gasesideales son gases hipotéticamente hablando, idealizados del comportamiento de los gases en condiciones corrientes. Así, los gases manifestarían un comportamiento muy parecido al ideal del alto calor ytambién por el mal comportamiento que presentan las bajas presiones de todos los gases. Debido a su estado gaseoso, también se les conoce como gases perfectos.

Características:
El número demoléculas es despresiable comparado con el volumen total del gas.
No hay fuerzas de atracción entre las moléculas.
Las colisiones son perfectamente elásticas.
Evitando las temperaturasextremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.
A bajas presiones y altas temperaturas, la densidad de un gas disminuye, yeste se comporta como gas ideal en estas condiciones.
Las propiedades de un gas ideal están en función de su temperatura.

Ejemplos:
Aire
Nitrógeno
Oxigeno
Hidrogeno
Helio
ArgónNeón
Kriptón
Dióxido de carbono
Radón
Ecuación de estado Gas Ideal.

PV=mRT
Donde:

P= Presión absoluta del gas (psia o Kpa)
V= Volumen
T= Temperatura absoluta (K o R)
m= Masadel gas
R= Constante del gas (KJ/Kg˚K)
Leyes de los gases ideales:
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura constante, el volumen de un gas esinversamente proporcional a su presión:
P1.V1=P2.V2
Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo enel 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isovolumétrico para la ley de Gay Lussac.
Proceso isobárico Proceso isocórico
"V1" /"T1" "=" "V2" /"T2"...