termodinamica practica 8





























- LO PEOR ES EDUCAR POR MÉTODOS BASADOS EN EL TEMOR, LA FUERZA, LA AUTORIDAD, PORQUE SE DESTRUYE LA SINCERIDAD Y LA CONFIANZA, Y SÓLO SE CONSIGUE UNA FALSA SUMISIÓN.


























CUESTIONARIO PREVIO:


PREVIAMENTE A LA REALIZACIÓN DE ESTA PRÁCTICA SE DEBERÁ ENTREGAR TOTALMENTE RESUELTO EL SIGUIENTECUESTIONARIO, APLICANDO LOS CONCEPTOS TEÓRICOS EXPUESTOS EN CLASE.


1. ¿Cuáles son las variables que relacionan a un gas perfecto?

2. Explicar en qué consisten los procesos isobáricos, isocóricos, isotérmicos y politrópicos

3. Elaborar los procesos anteriores en un diagrama de P-V y T-s

4. ¿Cuál es el índice politrópico del aire en un proceso de este tipo?

5. Explicar en quéconsiste y como funciona un comprensor de aire




















OBJETIVO

Comprobar las leyes de Boyle Mariotte, Charles y Gay Lussac.

ACTIVIDADES:

1) Comprobar la Ley de Charles y Gay Lussac para el aire en un proceso isobárico
2) Comprobar la Ley de Boyle Mariotte para el aire en un proceso isotérmico.
3) Determinar el índice politrópico del aire.


MATERIAL YEQUIPO:

1 Soporte universal
1 Parrilla eléctrica
2 Matraz Erlen Meyer de 250 ml
1 Jeringa graduada de 0 a 100 ml
1 Termómetro de 0o a 150o C.
1 Aparato de Boyle con tubo de vidrio de
1 Flexómetro
1 Tramo de manguera látex
1 Probeta de 500ml

ASPECTOS TEÓRICOS

Gas Ideal.- Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones prácticas. Se le supone conteniendo un número pequeño demoléculas, por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular nula. Debido a esto, en un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas es mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas.

Si un gas se encuentra a presiones bajas y altas temperaturas, sus moléculas se encuentran muy separadas entre sí y bajo estas condiciones, laecuación de estado que describe el comportamiento del gas se puede aproximar a:





Si el comportamiento de un cierto gas responde al modelo planteado se dice que el gas se comporta como “gas Ideal”, o “Perfecto”.

Donde:
P= Presión absoluta
T= Temperatura absoluta
= Volumen específico
R= Constante particular del gas (Nm/KgoK) o (J/KgoK)

Se dice que un gas se comporta como gas si cumplelas leyes de Charles, Boyle-Mariotte, Joule y Avogadro.


Leyes de Charles y Gay Lussac ( Volumen Constante).-“Si un gas se somete a un proceso isométrico, su presión varía directamente proporcional con su temperatura”, es decir, si la presión aumenta también lo hará la temperatura, esto implica que para un gas ideal, si el volumen permanece constante dos de sus estados se pueden relacionar por:W=0, por lo tanto, aplicando la primera ley de la termodinámica:



donde Cv= calor específico a volumen constante


Ley De Charles Y Gay Lussac (Presión Constante).- “Cuando se realiza con un gas un proceso isobárico, el volumen del gas varía directamente proporcional con su temperatura”.


En un proceso isobárico con un gas ideal se puede relacionar dosestados:
, siendo










Ley de Boyle- Mariotte.(Temperatura Constante).- Durante un proceso isotérmico con un gas, el volumen varía inversamente proporcional con la presión”; es decir, cuando la temperatura permanece constante, al aumentar la presión disminuye el volumen y viceversa; el proceso isotérmico se relaciona:

;
Por lo tanto:
PV= constante











Paratemperaturas más altas, la curva se aleja del origen.

Q=-W

Ley de Joule.-“Es un gas ideal, la energía interna sólo es función de la temperatura y varía directamente proporcional con esta”.

U= U(T)



Ley de Avogadro.- “Dos gases diferentes que ocupen volúmenes igual a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moles”. Esto es:
P1=P2
T1=T2
V1=V2

Donde 1 y 2...