Termodinamica principios basicos


Universidad popular de Nicaragua
(UPONIC, Managua)










Trabajo de física 2

Tema: Introducción ala termo dinámica


09/06/2013



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Índice

Introducción

Calor
Definición de calor y trabajo
Transferencia de calor
Escalas de medición de la temperatura
Estados de agregación de la materia
Dilatación térmica
Termo dinámica
Equilibrio térmico yley cero del termo dinámico
Primera ley de la termodinámica
Segunda ley de la termo dinámica
Tercera ley de la termo dinámica
Entropía
Variables termodinámicas
Funciones de estado
Teoría cinética de un gas
Gas ideal
Ley de los gases
Conclusiones

Bibliografía







INTRODUCCION

En el área de Física, y en concordancia con lo desarrollado en clase, se propuso latarea realizar un trabajo de tipo teórico, el cual recopilara la mayor cantidad de información posible acerca del calor, la temperatura termodinámica y los cambios de estado.
El trabajo cuenta con una portada con los datos básicos de la obra: el tema, , autores, materia, docente a cargo, fecha y lugar de entrega.
Seguido de ello se presenta un índice y una introducción. A continuación seencuentra el cuerpo de la obra,
Para finalizar se presenta una bibliografía, que demuestra de donde se ha extraído la información, y por último la respectiva marca del autor.
















CALOR
Para la física, es la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en debido a una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito;siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo. Existen una serie de conceptos relacionados con el calor, entre los quepodemos encontrar:
Energía Interna: cantidad total de todas las clases de energía que posee un cuerpo, las cuales se pueden manifestar según las propiedades de éste. Por ejemplo, un metal que posee varios tipos de energía (calórica, potencial gravitacional, química…), puede manifestar la que suscite al momento; si éste es alcanzado por un rayo, esa energía es la que manifestará.
Caloría: es unaantigua unidad que sirve para medir las cantidades de calor. La caloría-gramo (cal), suele definirse como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de agua, por ejemplo, de 14,5 a 15,5 °C. La definición más habitual es que 1 caloría es igual a 4,1840 Jules. En ingeniería se emplea la caloría internacional, que equivale a 1/860 vatios/hora (4,1868 J). Una caloría grande okilocaloría (Cal), muchas veces denominada también caloría, es igual a 1.000 calorías-gramo, y se emplea en dietética para indicar el valor energético de los alimentos.
Calor Específico: es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. En el Sistema Internacional de unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo ykelvin; en ocasiones también se expresa en calorías por gramo y grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.
Dilatación térmica: Aumento del volumen de los cuerpos al calentarse. Es mayor en los gases que en los líquidos y reducida en lossólidos. Además varía según la composición química de los cuerpos.
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de...