Termodinamica Quimica
Páginas: 3 (564 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2012
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
1. Se dejan expandir isotérmicamente cinco moles de un gas ideal a 25°C, desde 0.020 a 0.100 m3. Calcule q, W, ∆E y ∆H cuando la expansión se realiza (a)Reversiblemente (b) Isobáricamente, contra una presión de 1 atm.
R: (a) ∆H=∆E=0, q=W=19.95KJ (b) ∆H=∆E=0, W=q= 8100 J.
2. Considere la expansión isotérmica reversible de un mol devapor desde 1.00 dm3 hasta 10.0 dm3 a 500°C. Calcule el trabajo, suponiendo que el gas es ideal.
R: 14,789.9 J
3. ¿Cuál será el volumen final ocupado por un mol de un gas ideal,inicialmente a 0°C y 1 atm. Si q= 1000 calorías durante una expansión isotérmica reversible?.
R: 141.6 L
4. Repita el problema tres para una expansión isotérmica contra una presión constantede 1 atm.
R: 63.7 L
5. En un cambio de estado dado se destruyen 44J de trabajo y la energía interna aumenta en 170J. Si la temperatura del sistema aumenta 10K ¿cuál es la capacidadcalorífica del sistema a presión constante?.
R: 12.6 J/K
6. (a) Tres moles de un gas ideal a 27°C tienen una expansión isotérmica reversible desde 20 dm3 hasta 60 dm3. Calcúlese q, w,∆E y ∆H.
R: q=W=8218.4 ∆H=∆E=0
_
7. Un mol de un gas ideal Cv = 20.8 J/K mol, se transforma a presión constante desde0°C hasta 75°C. Calcúlese q, W, ∆E y ∆H.
R: ∆e=1560j W=623.55 q= ∆H= 2183.5 J
8. Encuentre ∆H y ∆E para el calentamiento de un mol de H2 (g) desde 0°C hasta 100°C si:
_Cp= 6.9469 – 0.1999 x 10-3 T + 4.808 x 10-7 T2 en Cal/K mol.
R: ∆H=2900.7 J ∆E= 2069.4 J
9. 0.3 moles de CO se calientan a presión constante de 10 atm. Desde 0 a 250°C. Lacapacidad calorífica molar del CO a presión constante es:
_
Cp = 26.86 + 6.97 x 10-3 T – 8.20 x 10-7 T2 J/molK
Calcule ∆E y ∆H para este proceso, el gas...
1. Se dejan expandir isotérmicamente cinco moles de un gas ideal a 25°C, desde 0.020 a 0.100 m3. Calcule q, W, ∆E y ∆H cuando la expansión se realiza (a)Reversiblemente (b) Isobáricamente, contra una presión de 1 atm.
R: (a) ∆H=∆E=0, q=W=19.95KJ (b) ∆H=∆E=0, W=q= 8100 J.
2. Considere la expansión isotérmica reversible de un mol devapor desde 1.00 dm3 hasta 10.0 dm3 a 500°C. Calcule el trabajo, suponiendo que el gas es ideal.
R: 14,789.9 J
3. ¿Cuál será el volumen final ocupado por un mol de un gas ideal,inicialmente a 0°C y 1 atm. Si q= 1000 calorías durante una expansión isotérmica reversible?.
R: 141.6 L
4. Repita el problema tres para una expansión isotérmica contra una presión constantede 1 atm.
R: 63.7 L
5. En un cambio de estado dado se destruyen 44J de trabajo y la energía interna aumenta en 170J. Si la temperatura del sistema aumenta 10K ¿cuál es la capacidadcalorífica del sistema a presión constante?.
R: 12.6 J/K
6. (a) Tres moles de un gas ideal a 27°C tienen una expansión isotérmica reversible desde 20 dm3 hasta 60 dm3. Calcúlese q, w,∆E y ∆H.
R: q=W=8218.4 ∆H=∆E=0
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7. Un mol de un gas ideal Cv = 20.8 J/K mol, se transforma a presión constante desde0°C hasta 75°C. Calcúlese q, W, ∆E y ∆H.
R: ∆e=1560j W=623.55 q= ∆H= 2183.5 J
8. Encuentre ∆H y ∆E para el calentamiento de un mol de H2 (g) desde 0°C hasta 100°C si:
_Cp= 6.9469 – 0.1999 x 10-3 T + 4.808 x 10-7 T2 en Cal/K mol.
R: ∆H=2900.7 J ∆E= 2069.4 J
9. 0.3 moles de CO se calientan a presión constante de 10 atm. Desde 0 a 250°C. Lacapacidad calorífica molar del CO a presión constante es:
_
Cp = 26.86 + 6.97 x 10-3 T – 8.20 x 10-7 T2 J/molK
Calcule ∆E y ∆H para este proceso, el gas...
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