Termodinamica Y Sus Variables

Introducción:
Para la comprensión y el desarrollo de este experimento se investigo sobre la termodinámica y sus variables, además también analizamos el equilibrio químico.Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variables macroscópicas presión p, volumen V, y temperatura T, no cambian. El estado de equilibrio es dinámico en el sentido de que los constituyentesdel sistema se mueven continuamente.
La termodinámica es la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza,por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema. [2]
Las variables termodinámicas son las quecaracterizan a un sistema termodinámico y son las propiedades macroscópicas, esto es que se refieren al comportamiento global de un número elevado de partículas, y que definen el estado delsistema termodinámico. En Termodinámica Clásica cinco variables de estado fundamentales son el objeto de su interés tales como la concentración (C), la presión (P), el volumen (V) y latemperatura (T), la energía interna (U) y la entropía (S). Además de estas en termodinámicas encontramos variables de estado derivadas de estas fundamentales como la Entalpía (H), Energía libre deHelmholtz (A) y Energía libre de Gibbs (G). [1]
∆G= ∆H – T.∆S
∆G: diferencia de energía libre
∆H: diferencia de entalpía
∆S: diferencia de entropía
T : temperatura absoluta ( en K)
Con estainformación podemos comprender mejor las observaciones experimentales y asimismo calcular las variables termodinámicas.
Bibliografía:
[1] Movilla, J. Termodinámica química. 1ra ed.,Editorial Universitat Jaume I, Esàña, 2005. Pp. 4-5
[2] Valenzuela, C. Química general. Introducción a la Química Teórica. 2da ed., Editorial Universidad de Salamanca, España, 1995. Pág. 360