Termodinamica Y Velocidad De Reaccion

La entropía (S)
• Tinta disuelta en agua, dinamita estalla, humo cigarro se difunde por el aire, carne se descompone, son procesos irreversibles.
• Todas las transformaciones en lanaturaleza buscan espontáneamente el camino que les signifique un mínimo de energía lo que determina el máximo de desorden.
• A diario, procesos ocurren espontáneamente (manera natural en una determinadadirección, lenta o rápidamente).
• Estos y otras observaciones cotidianas no pasas inadvertidas para los científicos.
• Ludwing Boltzman: Las transformaciones en la naturaleza buscanespontáneamente el camino que les signifique un mínimo de energía, lo que determina el máximo desorden.
• Concepto de desorden aplicado a las transformaciones: es preciso ya que determina laprobabilidad de que ocurran. Mientras mas desordenado es el estado final en un sistema, mayor será la probabilidad de que suceda. Se define entonces la entropía.
• Entropía: Se asocia con el grado dedesorden que presenta la materia. Se establece que los procesos en la naturaleza tienden al máximo desorden con un aumento de entropía.
• Ej: se tienen 2 vasos, uno con hielo y otro con agua.
-Sila temperatura del sistema es menor que 0ºC:
*Espontaneo: paso de líquido a solido.
* No espontaneo: paso de solido a liquido.
-Si la temperatura es mayor que 0ºC:
*Espontaneo: paso desolido a liquido.
*No espontaneo: paso de líquido a solido.


Segunda ley de la termodinámica
• El estado final de los procesos espontáneos que ocurren en la naturaleza siempre tienenuna mayor Entropía, es decir tienen un mayor número de estados posibles respecto al estado inicial. Esta es la segunda ley de la termodinámica
• Segunda ley de la termodinámica: “Todo sistemaevoluciona espontáneamente en el sentido que aumenta el desorden, es decir, evoluciona espontáneamente para alcanzar un estado final de Entropía máxima.”
• Siempre interesa conocer la variación...