Termodinamica

Determinación de las propiedades termodinámicas de un gas real

La idea de buscar un expresión funcional que represente el
comportamiento de un gases real es muy tentadora pero todavía no se haencontrado una expresión mágica que encierre perfectamente todo el
comportamiento de los gases.
• Esta ecuación tiene demasiadas ligaduras. Entre ellas (por destacar
algunas de las universales): laconstante tiene que valer 0.3
aproximadamente. La temperatura de Boyle reducida tiene que ser 2.8
aproximadamente. La temperatura máxima de inversión reducida tiene
que ser aproximadamente 5.
•Existen varias alternativas que se basan más en la colección de datos
experimentales que en expresiones funcionales.
• Estas alternativas tratan de expresar o medir la diferencia entre elcomportamiento real y ideal. Dos de ellas son las funciones de
desviación que se estudiaron en el desarrollo del virial α y Δ. Son útiles
para determinar los valores de los primeros coeficientes del virialpero
están limitadas para valores moderados de la presión.

Otra técnica muy útil es estudiar el llamado factor de compresibilidad
generalizado
• Evidentemente el límite a bajas presiones de z es 1.La desviación
respecto de la unidad marca la diferencia con el gas ideal.
• Generalmente se hace uso de la ley de estados correspondientes y se
representa el factor de compresibilidad generalizadoen coordenadas
reducidas. El diagrama provee de una ecuación de estado en el
sentido de que determina las propiedades térmicas de los gases.
• Evidentemente el diagrama es siempre aproximadopuesto que la ley
de estados correspondientes es solo aproximada.
• En el diagrama de abajo se representa z=zcπφ/θ (con zc=0.27) como
función de π. Las líneas se corresponden con θ=cte. Conocida π y θse determina un punto del plano y de ahí la ordenada z. A partir de

este valor se dermina, aproximadamente, φ.

[pic]

Otras posibilidades pasan por definir nuevas variables como por
ejemplo...