termodinamica

Desarrollo Experimental.
1.- se armó nuestro equipo para la práctica (aparato de recolector de gases.
2.- se llenó nuestra bureta hasta que se inundara el vástago de embudo.
3.- seaseguró que no hubiera fuga alguna en las mangueras y burbujas en la bureta.
4.- conocer la temperatura ambiente y la presión barométrica.
5.- se dobló en 4 partes nuestras 3 tiras demagnesio y se pesaron cada una de ellas para así tener la más inicial de cada una (m1).
6.- se llenó nuestra jeringa con el HCl proporcionado.
7.- se colocó el magnesio en el tubo y setapó.
8- se inyecto 0.5 ml de HCl al tubo que contenía el Mg.
9- se esperaron aproximadamente 15 minutos de la reacción y que el gas obtenido alcanzara el equilibrio con la temperaturaambiente.
10.-se movió el embudo para igualar el nivel del agua con el nivel de la bureta.
11.-despues se midió el volumen final delgas en la bureta.
12.-se desconectó el tubo denuestro dispositivo, se recuperó el magnesio que no reacciono, se lavó y seco para obtener la masa final (m2).





Resultados.
Numero de moles.
Mg + 2HCl → MgCl2 y H2.
Masa delmagnesio
M1= 0.0643g.
M2= 0.0490g.
Masa que reacciono. m1-m2= m reacción.
0.0643g-0.0490g=0.0153g de Mg
Moles de equivalencia.
Mg=24.3 g/(mol.)
0.0153g Mg*1molMg/24.3gMg*(1 molde H_2)/(1 mol de Mg)=6.3*〖10〗^(-4) moles de H_(2.)
Volumen.
V1=17ml.
V2= 38.0 ml.
v2-v1=vH_2
38 ml-17ml=21ml*1l/1000ml=.021L.
Presión
patm=PH_2 O+pH_2
pH_2 O=3.3639KPa.
pH_2O=3.3629KPa*1pa/101325KPa*1000=.033Atm.
PAtm=585.5mmHg.
PAtm=585.5mmHg*1Atm/(760mmHg.)=0.770Atm.
PH_2=PAtm-PH_2 O:0.770Atm-0.033Atm=0.737Atm.
Obtención de R.
Ecuacion del gas idealPV=nRT.
R=PV/nT=(0.737Atm*0.021L)/(6.3*〖10〗^(-4) moles de H_2*299K)=0.082 AtmL/molK
Volumen Molar.
Vmolar H_2=〖VH〗_2/〖nH〗_2 =0.021L/(6.3*〖10〗^(-4) moles de H_2 )=33.33L/mol.