Termodinamica

Lab. Termodinámica

Ing. Alicia Ávila Martínez

CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN CALORÍMETRO

TEORIA:

Cuando dos sistemas o cuerpos de diferentes temperaturas entran en contacto, laenergía en forma de calor es transferida del sistema más caliente al más frío. Esta transferencia de calor eleva la temperatura del sistema frío y desciende la temperatura del sistema caliente. Eventualmentelos sistemas alcanzan una temperatura intermedia y la transferencia de calor se detiene.

La unidad para medir la transferencia de calor es la caloría. La definición de caloría es la de laenergía necesaria para subir la temperatura de un gramo de agua de 14.5ºC a 15.5ºC. Para nuestro propósito se puede generalizar simplemente con que es la energía necesaria para elevar un gramo de agua ungrado centígrado.

Este experimento va a combinar agua caliente y fría a temperatura y masa conocida. Usando la deficinión de caloría, va a ser posible determinar la cantidad de energíacalorífica que es transferida al hacer que el agua caliente y fría lleguen a una temperatura de equilibrio y de ahí determinar si esta energía se conserva en este proceso.
H2O

MATERIAL:▪ Calorímetro
▪ Termómetro
▪ Balanza
▪ Resistencia
▪ Vaso deprecipitado

PROCEDIMIENTO:

• Determinar la masa del calorímetro vació. Mcal.• Llenar el calorímetro a un 1/3 con agua fría. Pesa el calorímetro con el agua fría para determinar.
Mcal+H2O agua fría.
• Llena otro calorímetro con 1/3 de agua caliente (por lomenos 20ºC arriba de la temperatura ambiente). Pesa el calorímetro con el agua.
Mcal+H2O agua caliente.
• Mide Tcal y Tfría
• Imediatamente después de medir las temperaturas,agrega el agua caliente a la fría y mueve constantemente con el termómetro hasta que la temperatura se estabilice. Mida la temperatura final. Tf.
• Repita el experimento con diferentes...