Termodinamica

Mariana Beltrán Herrera 2CM15
La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel
macroscópico
Primera ley de la termodinámica
establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con
otro, la energía interna del sistema cambiará.

Segunda ley de la termodinámica
Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabolos procesos
termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario.
También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la
energía de un tipo en otro sin pérdidas.
Tercera ley de la termodinámica
propuesta por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual
al cero absoluto mediante un número finito deprocesos físicos. Puede formularse también
como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende
a un valor constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede
considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto.
Sistema
Se puede definir un sistema como un conjunto de materia, que está limitado por una
superficie, que le pone elobservador, real o imaginaria. Si en el sistema no entra ni sale
materia, se dice que se trata de un sistema cerrado, o sistema aislado si no hay
intercambio de materia y energía, dependiendo del caso. En la naturaleza, encontrar un
sistema estrictamente aislado es, por lo que sabemos, imposible, pero podemos hacer
aproximaciones. Un sistema del que sale y/o entra materia, recibe el nombre deabierto.

Energía calorífica es la manifestación de la energía en forma de calor. En todos los
materiales los átomos que forman sus moléculas están en continuo movimiento ya sea
trasladándose o vibrando. Este movimiento implica que los átomos tienen una
determinada energía cinética a la que nosotros llamamos calor o energía calorífica.
Calor específico: es una magnitud física que se definecomo la cantidad de calor que hay
que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para
elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del
calor específico depende de dicha temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra
(minúscula).

Mariana Beltrán Herrera 2CM15
calor específico es el cociente entre la capacidadcalorífica y la masa, esto es
donde
es la masa de la sustancia
Energía: está relacionado con la capacidad de generar movimiento o lograr la
transformación de algo.
En la termodinámica están:


Energía interna, que es la suma de la energía mecánica de las partículas
constituyentes de un sistema.



Energía térmica, que es la energía liberada en forma de calor.



Potencialtermodinámico, la energía relacionada con las variables de estado.

Energía potencial
Artículo principal: Energía potencial.
Es la energía que se le puede asociar a un cuerpo o sistema conservativo en virtud de su
posición o de su configuración. Si en una región del espacio existe un campo de fuerzas
conservativo, la energía potencial del campo en el punto (A) se define como el trabajo
requerido paramover una masa desde un punto de referencia (nivel de tierra) hasta el
punto (A). Por definición el nivel de tierra tiene energía potencial nula. Algunos tipos de
energía potencial que aparecen en diversos contextos de la física son:


La energía potencial gravitatoria asociada a la posición de un cuerpo en el campo
gravitatorio (en el contexto de la mecánica clásica). La energía potencialgravitatoria
de un cuerpo de masa m en un campo gravitatorio constante viene dada
por:

donde h es la altura del centro de masas respecto al cero

convencional de energía potencial.


La energía potencial electrostática V de un sistema se relaciona con el campo
eléctrico mediante la relación:

siendo E el valor del campo eléctrico.


La energía potencial elástica asociada al...