termodinamica

Termoquímica. Conceptos fundamentales.
La termoquímica es una parte de la Termodinámica química que estudia los cambios de energía en las reacciones químicas, es decir, trata de estudiar la conversión de energía térmica en energía química.
A su vez, la Termodinámica es la parte de las ciencias físico químicas que se ocupan de las relaciones entre calor y trabajo y de estudiar losdiferentes cambios de energía que tienen lugar en los procesos fisicoquímicos o biológicos.
La Termodinámica química aplica los conocimientos que nos da la Termodinámica para resolver los tres problemas que tiene planteados y que son:
Determinar la energía puesta en juego en un proceso químico.
La realización de una reacción química cualquiera supone la ruptura de una serie de enlaces en lasmoléculas de las sustancias reaccionantes y la creación de otros nuevos enlaces para dar lugar a nuevas moléculas. Como no todos los enlaces tienen las mismas energías, ni se crea el mismo número de enlaces que se rompen, la reacción tiene lugar siempre con variación de energía
Determinar las condiciones termodinámicas que afectan a la reversibilidad y a la espontaneidad.
Establecer las condicionestermodinámicas para que un proceso químico se verifique en un sentido determinado. La ley universal es que los sistemas y el universo entero se "mueven" o cambian en el sentido de llegar a contenidos de energía cada vez más bajos: una piedra abandonada cae espontáneamente, el electrón ocupa el orbital de más bajo contenido energético, el muelle tenso tiende a distenderse, etc
De todos losposibles caminos que podemos tomar para que se llegue a realizar un proceso químico concreto, determinar el rendimiento en cada uno de ellos, y por tanto, hallar el que se verificará con un rendimiento máximo.
En cambio, la limitación más importante de la termodinámica es que no tiene en cuenta en absoluto el tiempo que puede durar un proceso. Simplemente se ocupa de los estados inicial y final delos sistemas y no de la velocidad con que se pasa de uno a otro.
ENTALPÍA ESTÁNDAR DE LA REACCIÓN
Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. Esta propiedad de las sustancias permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacción en particular.

Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. Esta propiedad de lassustancias permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacción en particular.
Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 atm. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.
Ladiferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se da en una reacción se calcula la siguiente expresión:


La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia la expresión ΔHr se refiere a la variación de una entalpía en una reacción química. Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma.
En este caso, a lasuma de las entalpías de los productos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, y el resultado indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. Si no como se dijo anteriormente, las entalpías se han medido en condiciones normales, la entalpía calculada es la entalpía estándar de reacción (ΔH°r)

ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN (CALOR DE FORMACIÓN).
Primero que nada tenemosque conocer, Qué es la entalpia? Podemos definirla como la suma de la energía interna de un sistema y la presión por el volumen del sistema.

H = E + PV
H= Entalpía
E= Energía interna
P= Presión
V= Volumen

Dado que E y PV tienen unidades de energía, la entalpía también las tiene. Además E, P y V son funciones de estado, lo que quiere decir que dependen solo de los estados inicial y...