Termodinamica

INTRODUCCION
El siguiente trabajo tendrá como finalidad esclarecer la segunda ley de la termodinámica basándose en los principios de la primera ley el cual poseen una diferencia importante y que será apoyado en dos enunciados (CLAUSIUS Y KELVIN-PLACK).
También se tocara el tema de proceso reversible que es aquel en el que un sistema puede cambiar de un estado inicial a otro final y elirreversible es cuando ocurren espontáneamente en una dirección determinada con cambios drásticos del sistema y su entorno lo que hace imposible la reversibilidad, así como los fundamentos de la calidad que demuestra lo que señala la segunda ley.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajosobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Leonard Sadi Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre lasmáquinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primeros principios de la termodinámica. Esta obra fue incomprendida por los científicos de su época, y más tarde fue utilizada por Rudolf Clausius y Lord Kelvin para formular, de una manera matemática, las bases de la termodinámica.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:
Eentra − Esale =ΔEsistema
Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:
U = Q − W

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La Segunda Ley es esencialmente diferente de la Primera Ley; los dos principios son independientes y no se pueden en ningún sentido deducir uno a partir de él. Así, el concepto de la energía no es suficiente, y debe aparecer una nuevapropiedad. Esta nueva propiedad se puede esclarecer y entonces se puede presentar La Segunda Ley más o menos de la misma manera como se hizo con la Ley Cero y La primera Ley.
Al examinar ciertos resultados de la observación, se procura extraer por experiencia una ley que se suponga ser general; esta será posicionada como un axioma fundamental que se probará o refutará con base en la experimentaciónsubsecuente. Es importante tener en mente que dentro de la estructura de la termodinámica clásica, no hay prueba más fundamental que las observaciones.
Un enunciado que se puede adoptar como La Segunda Ley de la termodinámica es:
Existe para cada sistema termodinámico en equilibrio una propiedad escalar extensiva llamada entropía, , tal que en un cambio de estado reversible infinitesimal delsistema, , donde es la temperatura absoluta y es la cantidad de calor recibida por el sistema. La entropía de un sistema aislado térmicamente no puede disminuir y la entropía es constante si y solamente si todos los procesos son reversibles.
Cabe señalar que nadie, absolutamente nadie, ha logrado extender la definición termodinámica de entropía para sistemas que se encuentran en estados fuerade equilibrio, excepto en lo que se conoce como equilibrio local y, en este caso, no es más que el concepto de equilibrio global extrapolado para regir en pequeños subsistemas que componen al sistema total.
Las primeras máquinas térmicas construidas, fueron dispositivos muy ineficientes. Solo una pequeña fracción del calor absorbido de la fuente de la alta temperatura se podía convertir entrabajo útil. Aun al progresar los diseños de la ingeniería, una fracción apreciable del calor absorbido se sigue descargando en el escape de una máquina a baja temperatura, sin que pueda convertirse en energía mecánica. Sigue siendo una esperanza diseñar una maquina que pueda tomar calor de un depósito abundante, como el océano y convertirlo íntegramente en un trabajo útil. Entonces no sería...