termodinamica

E.E.S.T. Nº 4 de Quilmes “ Gral. E. Mosconi”
6º Año - Termodinámica y Máquinas Térmicas

Calor
El calor es una transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de lasegunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante.
Hasta principios del siglo XIX, el efecto del calor sobre la temperatura de un cuerpo se explicaba postulando
la existencia de una sustancia o forma de materia invisible, denominada calórico. Las pruebas experimentales
presentadas por el físico británico Benjamin Thompson (Conde Rumford) en 1798 queobservó la gran cantidad de calor generado cuando se taladra un cañón, sugerían que el calor, igual que el trabajo, corresponde a
energía en tránsito (proceso de intercambio de energía). Entre 1840 y 1849, el físico británico James Prescott
Joule, en una serie de experimentos muy precisos, demostró de forma concluyente que el calor es una transferencia de energía y que puede causar los mismoscambios en un cuerpo que el trabajo.

Temperatura
La sensación de calor o frío al tocar una sustancia depende de su temperatura, de la capacidad de la sustancia para conducir el calor y de otros factores. Aunque, si se procede con cuidado, es posible comparar las temperaturas relativas de dos sustancias mediante el tacto, es imposible evaluar la magnitud absoluta de las temperaturas a partir dedicho sentido. Cuando se aporta calor a una sustancia, no sólo se eleva su temperatura, con lo
que proporciona una mayor sensación de calor, sino que se producen alteraciones en varias propiedades físicas
que pueden medirse con precisión. Al variar la temperatura, las sustancias se dilatan o se contraen, su resistencia eléctrica cambia, y —en el caso de un gas— su presión varía. La variación dealguna de estas propiedades
suele servir como base para una escala numérica
precisa de temperaturas.
La

temperatura

de-

pende de la energía cinética media de las moléculas
de una sustancia; según la
teoría cinética. La temperatura, sólo depende del
movimiento de traslación
de las moléculas. En teoría, las moléculas de una
sustancia no presentarían
actividad de traslación alguna a latemperatura denominada cero absoluto.

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6º Año - Termodinámica y Máquinas Térmicas

Calor y Temperatura
Como se ha dicho el calor es una transferencia de energía de un
cuerpo a otro y no se debe confundir con el concepto de temperatura de
un cuerpo que representa el estado térmico considerado con referencia a
su posibilidad de transmitircalor a otros cuerpos. Sí podemos afirmar que
la temperatura es uno de los posibles efectos del calor.
Para explicar la diferencia entre ambos conceptos se puede hacer la
siguiente comparación: si en un recipiente echamos agua, el nivel sube,
pero nadie confundirá la cantidad de agua con el nivel del agua. Una diferencia semejante hay entre cantidad de calor y temperatura (o nivel
calórico).Si se hace hervir el agua en los dos recipientes del esquema, la temperatura alcanzada es la misma para los dos, 100°C, pero el que tiene
más agua ha recibido mayor cantidad de calor para alcanzar dicha temperatura.

Escalas de Temperatura
Las dos escalas de temperatura de uso común son la Celsius (llamada anteriormente ‘’Centígrada’’) y la
Fahrenheit. Estas se encuentran definidas entérminos de la escala Kelvin, que es las escala fundamental de
temperatura en la ciencia.
La escala Celsius de temperatura usa la unidad ‘’grado Celsius’’ (símbolo
°C), igual a la unidad ‘’Kelvin’’ de la escala Absoluta. Por esto, los intervalos de
temperatura tienen el mismo valor numérico en las escalas Celsius y Kelvin. Sí

tC represente temperatura en la escala Celsius, entonces:

T  t C...