Termodinamica

Guía de laboratorio de Termodinámica Química II
“Calor diferencial de solución”

Ing.: Alberto Albis

Facultad de Ingeniería
Programa de Ingeniería Química
V semestre

OBJETIVOS
-Determinar experimentalmente el calor diferencial de solución de un sistema binario.

Marco teórico
El calor diferencial de solución es el calor de solución de un mol de soluto en una cantidad de volumen desolución tan grande, que la adición de un mol más de soluto no cambia la concentración apreciablemente. El calor diferencial de solución depende de la concentración de la solución. No es apropiadodeterminar el calor diferencial de solución directamente, pero se puede calcular a partir de los datos sobre los calores integrales de solución. El calor requerido en la formación de una soluciónconteniendo n moles de soluto y 1Kg de solvente es igual a n∆H, en donde ∆H es el calor integral de solución por mol de soluto. Al llevarse esta cantidad a una gráfica junto con el número de moles desoluto, la pendiente de la gráfica a cierta concentración dada será el efecto calorífico por mol de soluto o el calor diferencial de solución d(n∆H)/dn, a esa concentración.
Y el calor integral desolución, se define como la variación de entalpía que se produce al disolver una determinada cantidad de soluto en cierta cantidad de disolvente.
Revisar el capítulo 3 del García y el ejercicio 3.3 del mismotexto.

Materiales y reactivos

1 bureta de 50 mL
4 erlenmeyers de 250 mL con tapones
Mechero
Malla de asbesto
Pipetas de 5 y 25 mL
Pinzas para bureta
Probeta de 100 mLTermómetro de (0-110)oC
Vaso de precipitados de 1 Lt.
Acido benzoico
Agua destilada
Hidróxido de sodio (NaOH) 0.05M
Indicador: Fenolftaleína

Procedimiento y montaje
Colocamos 0.500 gde acido benzoico en cada uno de los dos erlemeyers y se agregan 100 mL de agua destilada a cada uno de estos. Las mezclas se calientan a ebullición por 10 min y se enfrían con un chorro de agua...