Termodinamica

1) ESTADOS DE AGREGACIÓN
LIQUIDOS
-Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante.
-En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad.
-Los líquidos no tienen forma propia, pero se adoptan la forma del recipiente que los contiene por eso sonfluidos.
SOLIDO
-Un cuerpo sólido se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión (Unión entre las moléculas) y adoptan formas bien definidas.
-Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están muy unidas por las fuerzas de cohesión
-Sus partículasse mueven vibrando u oscilando
-Al aumentar la temp. Aumenta la vibración.
Gas
-No tiene forma ni volumen propio.
-Sus moléculas se encuentran muy separadas entre si, no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. (Al aumentar la temperatura las partículasse mueven muy deprisa y chocan contra las paredes del recipiente, por lo q aumenta la temperatura.)
PLASMA
-Se produce para temperaturas y presiones extremadamente altas.
-El plasma es, una combinación de electrones libres y núcleos positivos. Los plasmas tienen la característica de ser conductores de la electricidad.
-Algunos plasmas presentes en la naturaleza son el sol y la ionosfera.
GEL-Es un sistema coloidal en el cual una red de partículas muy pequeñas (nano partículas) interconectadas, coagulan el volumen de un medio líquido.
-Gelación; proceso como se forma un gel.
- Muchos geles tienen textura como jaleas.
2)VARIABLES TERMODINAMICAS
-Las variables intensivas son variables locales, que se caracterizan por estar definidas en cada pequeña región del sistema.
- Sonindependientes de la cantidad de materia, ejemplos: presión, temperatura, concentración de soluto, densidad, volumen especifico y molar y calor especifico. Es decir su valor es independiente del tamaño del sistema.
Variables termodinámicas extensivas
Dependen de la cantidad de materia en el sistema, siendo proporcional su tamaño, por ejemplo la masa, volumen, capacidad calorífica, energía,entropía y entalpía.
VOLUMEN. EXTENSIVA. Es el espacio tridimensional que ocupa el sistema. En el Sistema Internacional se expresa en metros cúbicos (m3). Si bien el litro (l) no es una unidad del Sistema Internacional, es ampliamente utilizada.
Su conversión a metros cúbicos es: 1 l = 10-3 m3.
VOLUMEN MOLAR. Vm INTENSIVA. Es el volumen de un mol de gas en condiciones normales de presión y temperaturaes de 22,4 litros.
CALOR ESPCIFICO. INTENSIVA. Es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado centígrado.
Ce= calor específico, en cal/g°C
Q= cantidad de calor, en cal o en Kcal
m= masa de la sustancia, en g
Ti= temperatura inicial, en °C
Tf= temperatura final, en °C
CAPACIDAD CALORÍFICA (C) EXTENSIVA. Cantidad de calor, Q, que dichocuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado). Si un cuerpo pasa de una temperatura T1 a otra T2, intercambiando para ello una cantidad de calor Q, se tiene:
Q= (k)(T2XT1)

ENTROPÍA.EXTENSIVA. Es una magnitud que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo.
Grado de desorden que poseen lasmoléculas.
ENTALÍA. EXTENSIVA. Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Expresa la cantidad de energía absorbida o cedida por un S. Termodinámico.

PRESIÓN. INTENSIVA.Fuerza por unidad de área aplicada sobre un cuerpo en dirección perpendicular en una sustancia.
TEMPERATURA T. INTENSIVA. Es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Las...