Termodinamica

Laboratorio de Física I
Práctica N°2
TERMODINAMICA .GASES IDEALES

INFORME
Integrantes:
MADUEÑO LIMACHE, Martín
MONTES ILLACONZA, Danny

Grupo: C4-01-A
Profesora: Espinoza Suárez, Silvia Marisel

Semana 01
Fecha de realización: 15 de setiembre
Fecha de entrega: 22 de setiembre

2011-II

INTRODUCCIÓN
En este laboratorio demostraremos y verificaremos la ley de Boyle; el cual elvolumen es inversamente proporcional a la presión.
Porque al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por eso chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Lo que Boyle descubrió es que si lacantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
la expresión matemática de esta ley es:

(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2,entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:


TERMODINAMICA .GASES IDEALES
OBJETIVOS:
 Verificar la Ley de Boyle de los gases ideales.
 Ser capaz de configurar e implementar equipos para toma de datos experimentales y realizar un análisis grafico utilizando como herramienta el software Data Studio.
 Utilizar el software Data Studio para la verificación de parámetros estadísticos respectoa la información registrada.
Fundamento Teórico:
Termodinámica: es una ciencia experimental que estudia los cambios producidos en un sistema por el intercambio de calor. En ella se mide magnitudes macroscópicas como la presión, el volumen y la temperatura, sin importarle la causa microscópica de los fenómenos observados.
A pesar que los sistemas térmicos resultan ser muy complejos, latermodinámica ha tenido gran éxito en resumir estas observaciones en algunas sencillas leyes muy generales para dar una explicación a los fenómenos de origen térmico.

Gases Ideales:reciben este nombre los gases que se encuentran muy expansionados, es decir que posean muy poca densidad y ejerzan poca presión. En otras palabras es un gas en el cual las interacciones entre las moléculas sondespreciables y esto ocurre cuando la separación promedio de las moléculas sea mucho mayor que el tamaño de los átomos y esto hace que las moléculas interactúen muy poco con las demás.
La ecuación de los gases ideales que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:


 = Presión absoluta (medidaen atmósferas)
 = Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros)
 = Moles de Gas
 = Constante universal de los gases ideales
 = Temperatura absoluta

Ecuación general de los gases ideales

Tenemos que:

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:


Equipos de trabajo:

Computadora personal conprograma Data Studio instalado.

Interfase POWER LINK.

Sensor de temperatura.
Jeringa.

PROCEDIMIENTO:

1. Ingresamos al programa Data Studio y creamos un nuevo experimento, el software reconocerá el sensor de temperatura previamente instalado a la Interface POWER LINK.

2. Luego presionamos sobre el icono SENSOR DE TEMPERATURA y seleccionamos modonumérico y cambiamos a 2 cifrasdespués de la como decimal.

3. Determinamos en la temperatura del ambiente Tº del laboratorio para lo cual medios durante 30 segundos con el sensor de temperatura en el aire, anotamos el dato y borramos.

4. -Seguidamente el sensor de presión absoluta. Entramos a CONFIGURACION luego seleccionamos la velocidad del muestreo a 10 hz. Luego vamos a opciones y en...