Termodinamica

Ortega Tovar Daniel Alejandro

PROBLEMA 1
6 lb de una mezcla de agua y vapor están contenidas en un volumen de 50 pie3 a una presión de 29 psia. Determinar:
a) La temperatura (en ºC);
b) Lacalidad;
c) La entalpia (en KJ)
d) La entalpia (en KJ) cuando se calienta y vaporiza la mezcla hasta llevarla a la condición de vapor saturado
NOTA: UTILIZAR LAS TABLAS DE VAPOR

H2O y vapmes=.5203m3/kg
V= 50pie3 vap=.88578m3/kg
P=29 psia liq=.001061m3/kg
M=6lb

29 psia- | 6.894757kpa | =199.94kpa |
| 1 psia | |

M= |1.915/2.721 | =.5203m3/kg |
| 1kg | |
6lb= | 2.20462261 | =2.721kg |
| 1m3 | |
50pie3= | 35.315f+3 | =1.415m3 |

a) Temp 120.21 °C -tabla A5 –
b)
X= mes – liq =.5203m3/kg - .001061 = .5192 = .5868 = 58.6%
Vap –liq .88578m3/kg - .001061 .884719

c) 1746.60 kj/kg (2.721kg) = 4888.54kj
x(hv-hl) +hl= .5868 (2706.3 – 504.71) +504.71 =1796.60 kj/kg

d)

hv =2706.3 |
hl =504.71 |
Vm =.88578 x= .8857 -.001061 = .884719 =1.0 =100%
.8857- .001061 .884719
hm = 1(2706.3 –504.71) + (504.71) = 2706.3 kj/kg

2706.3 kj/kg (2.721kg) =7363.84kj



PROBLEMA 2
Un contenedor de 2 litros se llena con gas metano (CH4) a una presión de 2500 mmHg y una temperatura de 18ºC.
a) ¿Cuántos gramos de metano hay en el contenedor? ((4.4))
b) ¿Cuál es la densidad del metano en kg/m3 ?
c) ¿Cuál es la densidad del metano en lb/pie3 ?
NOTA: UTILIZAR LA ECUACION DE GASESIDEALES PV=mRT, CALCULANDO LA CONSTANTE R PARA EL METANO COMO Rmetano= Runiversal/PMmetano.
a) Cuantos gr de CH4 hay en el contenedor?

V= 2lt
P=2500mmHg GAS CH4 pm =16 R =8.31447 kpa.m3/kmol.k = .5196
T=18°C 16
m = pv
Rt

2ℓl 1m3 = .002m3
1000ℓt

b) Cual es la densidad del...