Termodinamica

Jeisson David Olivares González
2009215047
Lic. Química

TALLER: PROCESOS TERMODINAMICOS
Una cantidad de calor igual a 2500J se añade a determinado sistema y sobre é se realiza un trabajo de1800J Cual es el cambio de energía interna del sistema?

Fase I:

Tipo de fenómeno: físico perteneciente a la termodinámica
Información: Cantidad de calor =2500 J, Trabajo = 1800 J
Objetivo:Calcular el cambio de la energía interna del sistema ∆U: ¿?

Fase II:

Primera Ley de la termodinámica

Fase III:

∆U= Q – W
∆U= 2500J – 1800J
∆U= 700J

La presión de un gas idealse reduce lentamente a la mitad, mientras que se mantiene en un contenedor con paredes rígidas. En el proceso se pierden 265 KJ. Cuanto trabajo se realizó durante este proceso? Cuál fue el cambio deenergía interna durante el proceso?

Fase I:

Tipo de fenómeno: físico perteneciente a la termodinámica
Información: P/2, sistema aislado, Q= 265 KJ
Objetivo: Calcular el trabajo que se realizóW: ¿?

Fase II:

Primera Ley de la termodinámica

Fase III:

W= P ∆V= (2.0* 10^-5 N/m^2)(2.0 *10^-3 m^3 - 10.0 *10^-3 m^3)
W= 1.6 *10^-3 J
Entonces,
0= ∆U=Q – W
Q= W
Q= -1.60*10^-3 J
Los 0,5moles del gas monoatómico ideal del cilindro de un motor se expanden rápidamente, en un proceso adiabático, contra un pistón. Durante el proceso, la temperatura cae de 1150K a 400K¿Cuánto trabajo realiza el gas?

Fase I: Análisis del problema
Tipo de fenómeno: Fenómeno físico- químico perteneciente a los procesos termodinámicos (proceso adiabático). Gases.
Información: T1: 1150K T2: 400 K mol gas= 0.5
Objetivo: trabajo realizado por el gas W ¿?.

Fase II: Modelación físico- matemática
Procesos termodinámicos

Fase III: Desarrollo de cálculo

∆U= 3/2 nRT (T1 –T2)
∆U= 3/2 (0.5mol)(8.315 J/mol K)(400 K – 1150 K)
∆U= -4677.1875 J

W= Q - ∆U = 0 – (-4677.1875 J)
W= 4677.1875 J

Explique los cuatro procesos térmicos.

Proceso adiabático: No se...