termodinamica

Segunda Ley de la Termodinámica - Entropía en Aumento
La Segunda Ley de la Termodinámica es comúnmente conocida como la Ley de la Entropía en Aumento. Mientras que lacantidad permanece igual (Primera Ley), la calidad de la materia/energía se deteriora gradualmente con el tiempo. ¿Por qué? La energía utilizable es inevitablemente usada para laproductividad, crecimiento y reparaciones. En el proceso, la energía utilizable es convertida a energía inutilizable. Por esto, la energía utilizable es irrecuperablemente perdida enforma de energía inutilizable. 

La "Entropía" es definida como una medida de energía inutilizable dentro de un sistema cerrado o aislado (el universo, por ejemplo). A medidaque la energía utilizable decrece y la energía inutilizable aumenta, la "entropía" aumenta. La entropía es también un indicador de aleatoriedad o caos dentro de un sistemacerrado. A medida que la energía utilizable es irrecuperablemente perdida, el desorden, la aleatoriedad y el caos aumentan.
Ejemplo1 :podría ser un frigorífico donde el liquido queesta en un deposito liquido pasa a un evaporador que le suministra calor, este gas luego pasa a un cilindro - pistón donde realiza un trabajo y después pasa a un condensadordonde saca el calor volviéndose liquido y por ultimo vuelve al deposito liquido. en este ciclo no todo el calor obtenido se vuelve trabajo por eso es requerida una fuente fría.Ejemplo 2: Transferencia de Calor a diferencia de temperatura finita.
Proceso directo:
Dos bloques idénticos de hierro: (m = 1kg, c = 0.450 kJ/kgK) intercambian calor en unrecinto
aislado.
El bloque A esta a 100 C y el B a 20 C. De acuerdo a la primera ley, al cabo del proceso
intercambian 18 kJ y alcanzan la temperatura común de 60 C.