Termodinamica

CALOR, TEMPERATURA Y GASES

CALORIMETRIA
La calorimetría es la medida del calor que se absorbe o desprende en los procesos físicos. Estudia las medidas de las cantidades de calor al intervenir un cambio de estado.
Desde tiempos anteriores se conoce que la materia está formada por átomos, que dependiendo de su grado de libertad puede encontrarse en diferentes estados (Líquido, solido y/ogaseoso); el grado de libertad es dependiente de las fuerzas existentes entre los átomos, si las moléculas se encuentran en movimiento es porque poseen alguna clase de energía, bien sea cinética o potencial.
CALOR: En la rama de la física se define el calor como la transferencia de energía que se da de un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura, reduciendo así la temperatura delprimero y aumentando la del segundo.
Unidades de calor.
Debido a que el calor es una forma de energía se puede medir en julios; pero otra unidad para el calor es la caloría que se puede definir como la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de agua a 1 atmosfera de presión desde 15° C hasta 16°C, esta se denomina caloría pequeña para poder distinguirla de la kilocaloríaque es igual a tener 1000 calorías; 1 caloría equivale a 4,184 julios.
El calor se mide a través de un aparato llamado calorímetro, que expresa el mismo en unidades de caloría.
Transferencia de calor.
La transferencia de calor se produce por tres procesos físicos:
CONDUCCION. Este proceso demanda un contacto físico entre los cuerpos que intercambian calor.
RADIACION. En la radiación no serequiere contacto físico, ni que haya materia en ellos.
CONVECCION. Este implica el movimiento de un gas o un líquido en contacto con un cuerpo a temperatura mayor o menor.
Calor latente.
La cantidad de calor precisa para producir un cambio de fase se designa calor latente; las fases de calores latentes de denominan: Sublimación;( esta fase se da cuando el cambio de estado es de solido a gas);Fusión (esta es provocada por el cambio es de solido a liquido); Vaporización; (Se da gracias al cambio de liquido a vapor).
Calor específico (Ce).
La cantidad de calor ineludible para elevar la temperatura en un grado de una unidad de masa de alguna sustancia se conoce como calor especifico. Cuando el calentamiento se produce en virtud de un volumen constante se denomina; calor especifico avolumen constante.

TEMPERATURA.
Se define como la magnitud capaz de medir la energía promedio de las moléculas que constituyen un cuerpo. Cuando varía la temperatura, se contraen o dilatan las sustancias expuestas al calor, con ellas varía la resistencia eléctrica y, si hablamos de un gas cambia la presión.
La temperatura es independiente de la masa, pero, es dependiente de la energía cinéticapromedio de cada una de las moléculas de una sustancia. La temperatura depende solamente de la traslación de las moléculas, a pesar que la energía corresponde a los movimientos de rotación, vibración y traslación.

Escalas termométricas.
Para hablar de una escala se indican dos puntos de referencia que serán los extremos de la misma. La distancia habida entre dichos puntos será dividida en partesiguales que serán consideradas grados.
Entre las escalas de temperatura más conocidas tenemos:
ESCALA CELSIUS (°C) : Mejor conocida como escala centígrada; teniendo en cuenta que el primer extremo es el punto de congelación se le asigna un valor de 0° y al último extremo se le asigna un valor de 100° con respecto al punto de ebullición del agua. Las temperaturas por debajo de cero sonconsideradas negativas. Esta escala recibe él denomina de este modo debido al nombre de su inventor Anders Celsius.
ESCALA KELVIN (K): Para eludir el uso de temperaturas negativas, al señor Lord Kelvin, se le ocurrió poner como punto de inicio en la escala a un valor conocido como cero absoluto y esta a su vez corresponde a una temperatura de -273 °C (las partículas en este punto se encuentran con la...