termodinamica

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Supongamos que tenemos un gas encerrado en vasijas de 25 l de capacidad,todas ellas a la temperatura de cero grados centígrados. Si la presión en la primera vasija es de 0,1 atmósfera, en la segunda 1 atmósfera y en la tercera 10 atmósferas. ¿Cual será la masa de gas encada una de ellas si el gas es oxígeno cuyo peso molecular es 32?.

Utilizaremos la ecuación de estado pV=nRT

Para la primera vasija n=pV/RT = 0,1*25/0,08207*273,15 = 0,1115

Parala segunda vasija n=pV/RT = 1*25/0,08207*273,15 = 1,1152

Para la tercera vasija n=pV/RT = 10*25/0,08207*273,15 = 11,1520

A partir del numero de moles podemos calcular la masa yaque n=m/M

Para la primera vasija m=0,1115*32 = 3,568 g

Para la segunda vasija m= 1,1152*32 = 35,68 g

Para la tercera vasija m= 11,152*32 = 356,80 gCASO 2

El aire seco contiene un 21% de oxigeno. ¿Cuánto oxígeno habrá en 1 l de aire a 37º de temperatura si estamos respirando a nivel del mar (presión 760 mmHg), a 7.000 m de altitud(presión 308 mmHg) y a 20 metros de profundidad en el océano (presión 3 atm)?. La masa molecular del oxigeno es 32.

La temperatura será T=273,15+37 =310,15

La presión debe transformarse aatmósferas

lugar y presión


presión total


porcentaje O2


presión parcial


masa =32*pV/RT


proporción de masa

a 7000 m


308 mmHg


21%


308*0,21=64,68 mmHg32*64,68/760*0,08207*310,15=0,107 g


40,5

nivel mar


760 mmHg


21%


760*0,21=159,6 mmHg


32*159,6/760*0,08207*310,15= 0,264 g


100

20 m profundidad


3atm


21%


3*0,21=0,63 atm


32*0,63/1*0,08207*310,15= 0,792 g


300



CASO 3

El peso molecular del carbónico (CO2) es 44 gr/mol. ¿Cuál será la densidad del...