Termodinamica

QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS RESUELTOS

TERMOQUÍMICA

Enunciados de los problemas resueltos de TERMOQUÍMICA
Grupo A: Ley de Hess Grupo B: Ley de Hess + estequiometría Grupo C: Entalpías de enlace

Grupo A: Ley de Hess
A-01 -Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes: a) H 2 SO 4 ( aq ) + Zn ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 ( g ) ; /\ H = -80,1 Kcal b) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) –> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = -136,6 Kcal c) H 2 SO 4 ( aq ) + ZnO ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal A-02 - Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono, agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol A-03 - Conociendo las entalpías normales de formación deldióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía normal de formación del benceno. A-04 - La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de - 30,4 Kcal/mol, mientras que para la reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es /\ H = + 25,1 Kcal . Con estos datos,determine la entalpía normal de formación del Cloruro de plomo(II) sólido. A-05 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y - 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de - 2,08 Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. A-06 - -Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que: A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol-1. B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol-1. C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol-1. D) Energía de disociación del I 2 = 150,9 kJ mol-1. E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol-1. F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol A-07 - Tomando como base lasecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq): ) H = - 300,12 KJ a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 38,04 KJ b) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; c) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ Así como las entalpías de formacióndel agua líquida ( /\ H = -284,24 KJ) y del amoniaco en disolución acuosa (( /\ H = - 85,27 KJ) A-07(bis) Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq): ) H = - 300,12 KJ a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H2 O (l) ; ) H = - 284,24 KJ c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) + (aq) ))> 2 NH 3 (aq) ; ) H = - 170,54 KJ d) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ e) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ A-08 - Sabiendo que la entalpía de combustión de la propanona, CH3-CO-CH 3 (L) es )H = -187,2 Kj/mol, hallar la entalpía de formación de la misma, si las entalpías deformación del dióxido de carbono y del agua líquida son, respectivamente: - 393,5 y - 285,8 Kj/mol. . (Suponer que el agua final se obtiene en estado líquido.) A-09 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía normal de formación delbenceno. A-10 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de - 2,08 Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 2 de 23

A-11 - Las...