termodinamica

Contraccion y expansion del aire
Componentes:
Michelle Felipes Arcani
Elba Calani Pinto
Materia:
Física
Gestión:
2013

Marco teórico
Según la Ley de Charles y Gay Lussac:
"Ladilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura delvolumen del gas sobre la escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presiónconstante e igual a la presión atmosférica
Gas ideal:
Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:
En cualquier volumen pequeño hay una cantidad muy grande de moléculas
Las moléculas mismasocupan un volumen despreciable
Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, excepto durante un choque
Todos los choques sonelástico

La ley de Gay-Lussac1 dice:
En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada semantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

o también:

donde:
P es la presión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
k3 laconstante de proporcionalidad
Esta ley fue enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

Descripción
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperaturalas moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumenno puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que...