Termodinamica

SSBalance de Energía

(T1,P1,h1) ( 1 ) ( 2 ) (T2,P2,h2)

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CH4COH2C2H4H2ON2T = 313K
CH4COH2C2H4H2ON2O2CO2 T =573K

H2ON2O2 T = 303K
T1 = 25°C Δh° T2 = 25°C
P1 =1 atm P2 = 1 atm

Supuestos:
* Sist. Estado Estacionario.
* No hay enegía cinética (despreciable).
* No hay energíapotencial (despreciable).
* No se genera trabajo.
* m1 = m2



Cálculos:

* Δh(1)r = ( 1 kmolCO2*hf CO2 + 2 kmolH2O*hf H2O) –
( 1 kmolCH4*hf CH4 + 2 kmolO2*hf O2) =-890,033 KJ

* Δh(2)r = ( 2 kmolCO2*hf CO2 ) – ( 2 kmolCO*hf CO + 1 kmolO2*hf O2 ) = -565,98 KJ

* Δh(3)r = ( 2 kmolH2O*hf H2O ) – ( 2 kmolH2*hf H2 + 1 kmolO2*hf O2 ) = -571,66 KJ
*Δh(4)r = ( 2 kmolCO2*hf CO2 + 2 kmolH2O*hf H2O ) –
( 1 kmolC2H4*hf C2H4 ) = -1410,98 KJ

Q = ηeCH4( h298k-h313k) + ηeCO( h298k-h313k) +
ηeH2( h298k-h313k) + ηeC2H4( h298k-h313k)+
ηeH2O( h298k-h313k) + ηeN2( h298k-h313k) +
ηeH2O( h298k-h303k) + ηeN2( h298k-h303k) +
ηeO2( h298k-h303k) + Δh(1)*%Xconv*ηeCH4ηest.CH4 + Δh(2)*%Xconv*ηeCOηest.CO
+ Δh(3)*%Xconv*ηeH2ηest.H2 +Δh(4)*%Xconv*ηeC2H4ηest.C2H4 +
ηsCH4( h573k-h298k) + ηsCO( h573k-h298k)
ηsH2( h573k-h298k) + ηsC2H4( h573k-h298k)
ηsH2O( h573k-h298k) + ηsN2( h573k-h298k)
ηsCO2( h573k-h298k) + ηsO2( h573k-h298k)

*Suponemos que:
* CH4, H2 y C2H4 se comportan como gas ideal.
* Se aproxima la T 313k a 310k, 303k a 300k y 573k a 570k, ya que su variación es despreciable con respecto a los valorestrabajados.
* Como CH4, H2 y C2H4 se comportan como gas ideal, podemos aproximar
Δh=abCp dt
Y así encontramos su diferencia de entalpía.
Q = 2,5*(-325,563) + 2,5*(8669 - 9014) + 2,5*(-483,257)...