TERMODINAMICA


NOMBRE: Diego Tapia Herrera Carrera: Ing. Petroquímica
Nivel: Tercero
Lectura 3: Leyes de los gases ideales
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas cuando los científicosempezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas cambiaba al someterse a diferentes condiciones.
Luego de varias pruebas se generaronvarias leyes las cuales son:
Ley de Boyle – Mariotte
Cuando la temperatura y masa son constantes, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que lo soporta.Ley de Charles
Cuando la presión y la masa de un gas son constantes, la temperatura y volumen son directamente proporcionales y se reduce a la siguiente fórmula.

Ley de Gay – Lussac
Cuando elvolumen y la masa de un gas son constantes, la temperatura y presión son directamente proporcionales.

Ley de Avogadro
Cuando la presión y la temperatura son constantes, la masa es directamenteproporcional a su volumen.

Idea principal: Para analizar cualquier cambio que existen en los gases debemos tener en cuenta a la presión, temperatura, volumen y masa.
Palabra Clave: Gas
Lectura 4:Ecuación de los gases ideales
Combina la ley de Boyle, Charles y Avogadro.
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Esta ley es válida para lamayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura) independientemente de su identidad química.

Se sustituye K por m R, donde m es el peso molecular por el número de moles y Res la constante universal de los gases, entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales.

Sus unidades son:
P= atm (atmósferas)
V= L (litros)
m= g (gramos)
R=
Y donde m=N M.
Idea principal: La ecuación de los gases ideales es muy útil ya que es aplicable para la mayoría de gases, además en esta ecuación están implícitos todos los factores que pueden afectar a...